考点20-根据化学方程式的简单计算.docVIP

考点20 根据化学方程式的简单计算 一、选择题 1. （2016?）．（2016?邵阳）在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（　　） A．16g B．16 C．32gD．32 .（2016?兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ） A.X=0.4 B.丁一定是单质 C.甲和乙是反应物 D.反应中的甲、丙反生改变的质量比是 11：14 4．?怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表： 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有关说法正确的是（　　） A．a和b是反应物 B．x=3.2 C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂 ．（2016?株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　） A．16 B．32 C．48 D．64 依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g， 设B的相对分子质量是x 2A+3B=2C+4D 64 3x 8g 12g = x=32 ．（2016?常德）某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ．（2016?永州）某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH ① 30g pH＜7 ② 40g pH=7 ③ 50g pH＞7 请回答下列问题： （1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号　　的数据 （2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程） 解：（1）通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据； （2）设残余硫酸的溶质质量分数为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 40g×15% x×100g = x=7.35% 答案：（1）（2）残余硫酸的溶质质量分数为7.35% （2016?）6分）取8.0 g铝土矿（成分是）溶于稀盐酸中反应过滤干燥后，得到滤渣 ⑴求铝土矿的纯度%。 ⑵求计算过程 答案：（1）63.75 （2）10％ 。 3. （2016?）?黄冈）200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？ 答案：13. 212.6g 三、分析与计算 5.（2016?呼和浩特）煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C2H5OH）和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算： ⑴69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程） ⑵在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 。 答案：18. ⑴132g ⑵2：9 6．?南昌）（6分）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下： 请计算： （1）20g样品中碳酸钠的质量为____________g （2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水______g。 解（1）20g╳53%=10.6g （2）设生成的氢氧化钠的质量为X Na2CO3 + Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+2 NaOH 106 80 10.6g X[ X＝8g 反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为8g/200g╳100%=4% （3）解：设需要蒸发水的质量为y 200g╳4%=（200g-y）╳10% y=120g ?荆