高考化学阅读材料：3.离子反应+Word版含解析.doc

【考点解读】通过分析近几年的全国高考题可以看出，在选择题中，离子反应的考查方式在逐渐发生改变，传统的离子共存、离子方程式的正误判断题型越来越少，取而代之的是通过实验、借助现象考查离子的检验与物质的鉴别。在非选择题中，与化工流程、化学实验及反应原理等题型结合考查离子方程式的书写依然是高考的热点。复习时要牢记离子反应的几种类型，突破离子共存的审题陷阱，强化练习涉及氧化还原反应的离子方程式的书写。 【归纳阅读】 1.离子方程式正误判断 (1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) (3)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×) (4)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) (5)氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) (6)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×) (7)大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O(×) (8)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O(×) (9)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(×) (11)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(×) (12)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(×) (13)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×) (14)Ba(OH)2与H2SO4反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(×) (15)向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×) (16)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×) (17)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O(×) (18)用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O(×) 2.离子方程式的书写 (1)写出O2在碱性条件下将溶液中的Mn2＋氧化成MnO(OH)2沉淀的离子方程式2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓。 (2)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。 (3)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 (4)Co(OH)3的离子方程式：2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O。 (51)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。该过程中两个反应的离子方程式：MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。 (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。 (7)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，该反应的化学方程式：3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4―→5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。 (8)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 (9)ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2＋。反应的离子方程式：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－。 (10)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋