(化学课件）氯相关复习课件.pptVIP

基础知识梳理;二、氯气及其化合物的化学性质 1．氯气 ;有关反应的化学方程式如下： 反应③：Cl2＋H2OHCl＋HClO； 离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 反应④：Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O； 反应⑤：Cl2＋2KI → 2KCl＋I2。;2.次氯酸 ;3．漂白粉 ;1．氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO;(1)氯水中Cl2的强氧化性 ;(2)氯水的酸性和漂白性 向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之颜色褪去。;3．Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用;课堂互动讲练;课堂互动讲练;课堂互动讲练;(1)实验①得出的结论___________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②______________________， ④______________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程____。;【解析】氯水中存在：Cl2＋H2O === H＋＋Cl－＋HClO，通过AgNO3溶液检验Cl－的存在。通过KI-淀粉试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：Cl2＋2KI → I2＋2KCl。通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl → 2NaCl＋H2O＋CO2↑。往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，;(2)溶液褪色　 (3)取一片KI-淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色 ;(1)若将实验③中的试纸换为pH试纸，能否测出氯水的pH? (2)若该小组使用的是久置的氯水，实验方法不变，是否还能出现上述现象？;1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥　B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑥;课堂互动讲练;2．实验仪器 铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、导气管、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 4．净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 5．尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。 ;7．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立??变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 ;8.注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。 (2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。 ;;某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。 ;(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是 ①MnO2和浓盐酸混合共热　②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热　③次氯酸钠和浓盐酸混合　④K2Cr2O7和浓盐酸混合　⑤KClO3和浓盐酸混合　⑥KMnO4和浓盐酸混合 A．①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以 ;(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入_____________。;【解析】　实验目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl气体，同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性。首先从(1)题中选择正确的组合利用A装置制备Cl2；然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有B装置能够证明水蒸气的存在，则B装置中的药品为CuSO4粉末；C、D装置用来证明干燥Cl2无漂白性，潮湿Cl2发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，;(3)①证明有水蒸气产生　白色变蓝色(其他合理答案也可以)　②干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性　③吸收氯气　④Ag＋＋Cl－→AgCl↓