元素周期律和元素周期表选择题.docVIP

1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　) A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和Si C．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强 ．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。Z和W形成化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A. X与W属于不同周期、不同主族元素 B. 简单离子半径：XZ C. Y的正价与最低负价的绝对值之和为8 D. Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质 下列说法不正确的是 A. 溴化钙(CaBr2)只存在离子键 B. 氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物 C. Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关 D. 干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构 ．、b、c、d均为原子序数依次增加的短周期主族元素,L电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：bcd B. 非金属性：ab C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：dc D. b和其他3种元素均能形成离子化合物 ．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径ZWR B. 对应的氢化物的热稳定性：RWY C. 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应 D. W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡 ．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A. Y的阳离子半径比O2—半径大 B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W C. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X D. Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH 7 ．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. x的位置是第2周期、第ⅠA 族 B. 离子半径的大小顺序：e+＞f 3+＞g2－＞h－ C. 由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D. 简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞g＞h ．已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大,a和b同主族,且b的核电荷数是a的质子数的2倍，下列说法正确的是 A. b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱 B. a与b形成的共价化合物在常温下为气体 C. ba2和c2均用作漂白剂，混合使用效果会更好 D. bac2在水中发生水解，可以生成两种酸 ．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是 A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B) C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子 ．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 (　　) A．原子半径：ZYX B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2 ．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是(　　) A．XH4的稳定性比YH3的高 B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C．Y离子的半径比Z离子的半径小 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 ．已知A、B