物理化学课件物化习题课第九、十章 节 可逆电池的电动势.pptVIP

* * * 第九章 可逆电池的电动势  及其应用 第十章 电解与极化作用 一、基本概念及公式 1. 可逆电池 必备的两个条件：化学反应可正反两个方向进行； 工作时电流无限小。 2. 可逆电极 三类电极：第一类电极、第二类电极、第三类电极 3. 标准电池 电池的组成，电池反应 4. 标准氢电极、标准电极电势 一、基本概念及公式 5. 电池电动势及电极电势的Nernst方程 6. 电池反应热力学函数变化值计算 一、基本概念及公式 7. 液接电势 产生原因；减小液接电势的方法 一、基本概念及公式 8. 分解电压 9. 极化作用 浓差极化，电化学极化 阳极电极电势升高，阴极电极电势降低 10. 超电势 ?阴 = ?可逆 - ?不可逆 ?阳 = ?不可逆 - ?可逆 E分解=E可逆+ΔE不可逆+IR 三、例题 例题1. 选择填空 (1) 已知电池 Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1 )|Cu E1 Pt|Cu2+(a2),Cu+(a’)||Cu2+(a1),Cu+(a’) |Pt E2=( ) (A) E2=2E1 (B) E1=2E2 (C)E1=E2 (D) E1?E2 2E1 (2) 已知 Cu2++2e ?Cu ?1? = 0.337V Cu+ + e ?Cu ?2? = 0.521V Cu2+ + e ?Cu+ 的?3?=( )V 0.153 三、例题 (3) 有两个电池的电动势, 正确的是（ ） H2(p?)|KOH(0.1mol·kg-1)|O2(p?) E1 H2(p?)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(p?) E2 (A)E1E2 (B) E1E2 (C) E1=E2 (D) 不能确定 C (4) 下列电池E=( )V。（电解质溶液的??均为1） Pt|H2(p?)|HI(0.01mol·kg-1)|AgI|Ag - Ag|AgI | HI (0.0 01mol·kg-1)| H2(p?)|Pt (A)0.118 (B) -0.059 (C)0.059 (D)-0.118 -0.118 三、例题 (5) 下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是（ ） (A) Zn(s) |ZnCl2(a）| Cl2（po)|Pt (B) Zn(s) |ZnCl2(a1）|| KCl（a2)|AgCl(s) |Ag(s) (C) Ag(s) |AgCl(s) | KCl（a) |Cl2( po) |Pt (D) Pt|H2(po)|HCl(a) | Cl2( po) |Pt C (6) 在等温等压条件下，原电池可逆放电，电池反应的焓 变ΔrHm与等压可逆热效应Qp的关系为（ ） (A) ΔrHmQp (B) ΔrHmQp (C) ΔrHm=Qp (D) 不能确定 B 三、例题 （7）将铁粉、镉粉丢入含Fe2+(0.1mol?kg-1)和Cd2+ (0.001mol?kg-1)的溶液中,已知??(Fe2+/Fe)= ? 0.44V, ??(Cd2+/Cd)= ? 0.40V，正确答案为（ ） (A)铁粉、镉粉皆会溶解； (B)铁粉、镉粉皆不会溶解； (C)铁粉溶解，镉粉不溶； (D)镉粉溶解，铁粉不溶。 D 三、例题 （8）用铜电极电解CuCl2水溶液时，不考虑超电势，在 铜阳极上会发生下面哪个反应（已知?oCu= 0.337V， ?oO2 = 1.230V，?oCl2 =1.360V）( ) (A)析出O2 (B)析出Cl2 (C)析出铜 (D)Cu极溶解 D （9）298K时，H2(g) 在Zn（s）上的超电势为0.70V，已 知?oZn= -0.763V。现在电解一含有Zn2+(aZn2+ =0.01)的 溶液，为了使H2(g)不与Zn（s）同时析出，溶液的pH应 至少控制在（ ） 2.06 三、例题 例题2. 下列电池在298K时的电动势E=0.165V： Pt|H2(1.0kPa)|HBr(0.1mol.kg-1)|AgBr(s)|Ag(s) 有1个电子得失的电池反应的ΔrHm=50kJ.mol-1，已知 AgBr(s)的Kao=1.0×10-12，?oAg+|Ag= 0.799V。 （1）写出电极反应和电池反应 （2）计算电