2018届二轮复习-化学反应和能量-专题卷(全国通用).docVIP

化学反应与能量 建议时间：40分钟1．(2017·天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)硅太阳能电池工作时光能转化成电能锂离子电池放电时化学能转化成电能电解质溶液导电D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时化学能转化成热能解析：硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应与氧化还原反应无关；锂离子电池工作时涉及氧化还原反应；电解质溶液导电实质是电解的过程与氧化还原反应有关；葡萄糖供能时涉及葡萄糖被氧化。答案：A断裂1 mol丙烷分子中所有共价键需要4 006 kJ的能量而断裂1 mol新戊烷分子中所6 356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为(　　)　　　B．347 kJ/mol解析：丙烷分子C中含有2个C—C键个C—H键；在新戊烷分子C(CH)4中含有4个C—C键和12个C—H键假设C—C键键能为键键能为则2＋8y＝4 006＋12y＝6 356解得＝347＝414所以C—C键的平均键能为347 kJ/mol。答案：B已知热化学方程式如下：(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO(g)＋CO(g) ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ) 假设某温度下反应Ⅰ的速率()大于反应Ⅱ的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是(　　) 解析：反应Ⅰ为吸热反应反应Ⅱ为放热反应则A、D错误。由题意知：反应Ⅰ的速率()大于反应Ⅱ的速率()，则反应Ⅱ的活化能较大则B错误正确。答案：C实验测得时完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　)(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H(l) ΔH＝＋890.3 kJ/mol(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol(g)＋O(g)===CO2(g)＋2H(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol(g)＋2O(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol全都解析：甲烷的燃烧为放热反应错误；1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890.3 kJ的热量中生成的水为气态正确错误；2 mol H完全燃烧285.8 kJ×2＝571.6 kJ正确。答案：B已知： N(g)＋O(g)===2NO(g) ΔH＝＋(g)＋5O(g)===4NO(g)＋6H(g) ΔH＝－(g)＋O(g)===2H2O(g) ΔH＝－则N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)的 Δ是(　　) A．(a＋0.5b－1.5c) kJ/mol(a－2.5b＋1.5c) kJ/mol(2a＋3b－2c) kJ/mol(2c＋b－a) kJ/mol解析：①＋③×－②×，整理可得：N(g)＋(g)===2NH3(g)　Δ＝(＋0.5b－1.5c) kJ/mol故A正确。答案：A(2016·江苏卷)通过以下反应均可获取H。下列有关说法正确的是(　　)(导学号太阳光催化分解水制氢：2H(l)===2H2(g)＋(g)　Δ＝571.6 kJ·mol－1焦炭与水反应制氢：C(s)＋H(g) ===CO(g)＋(g)　Δ＝131.3 kJ·mol－1甲烷与水CH4(g)＋H(g)===CO(g)＋3H(g)　Δ＝206.1 kJ·mol－1反应①中电能转化为化学能反应②为放热反应反应③使用催化剂减小反应CH(g)===C(s)＋2H(g)　Δ＝74.8 kJ·mol－1解析：反应①是太阳能转化为化学能不正确；反应②中Δ＞0是吸热反应不正确H不变不正确；由盖斯定律－可得CH(g)===C(s)＋2H(g)　Δ＝74.8 kJ·mol－1正确。答案：D已知：①2H(g)＋O(g)===2H2O(g)　Δ(g)＋Fe(s)===2Fe(s)＋3H(g)　Δ(s)＋(g)===Fe2O3(s)　Δ(s)＋(g)===Al2O3(s)　Δ(s)＋Fe(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　Δ下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)＝Δ＋Δ3 D．ΔH3＝Δ＋Δ解析：氢气的燃烧为放热反应则Δ铁的氧化反应为放热反应项错误；铝热反应为放热反应由④－③＝⑤得Δ－Δ＝Δ所以Δ项正确；由②＋③得3H(g)＋(g)===3H2O(g)，则＋3＝项错误；Δ＝Δ－Δ项错误。答案：B(2017·宜城模拟)热化学方程式中的Δ实际上是热力学中的一个物理量叫做焓变其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关也与反应物和生成物的键能有关。(导学号(1)下图Ⅰ所表示的是NO和CO反应生成CO和NO过程中能NO2和CO反应的热化学