2018.5-朝阳二模化学考试试题.docxVIP

6．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 A B C D低温制备H2成功开采可燃冰（CH4·nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl7．下列关于NH4Cl的化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图：B．其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O ? NH3·H2O +HCl C．工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl D．比较微粒半径：N＞Cl-＞H 8．下列变化中，未涉及到电子转移的是 A．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B．C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿 C．CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D．H2O2使酸化的KI溶液变黄 9．中国学者在水煤气变换[ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D．图示过程中的H2O均参与了反应过程 10．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示： 下列分析不正确的是 A．有机物L为高分子化合物 B．1 mol 有机物L中含有2 mol酯基 C．有机物L能发生加成、取代、氧化反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下： 下列分析正确的是A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应 12．某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl- C．根据实验3判断还原性：I-＞Br- D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 25．（17分）药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。 （1）有机物P的合成路线如下。 已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是 。 ② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是 。 ③ 由D生成有机物P的反应类型是 。（2）有机物L的合成路线如下。 已知： ① 生成E的化学方程式是 。 ② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为 。 ③ F含羧基，化合物N是 。 ④ 生成有机物L的化学方程式是 。 （3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下： 写出聚合物甲的结构简式： 。26．（12分）2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。 （1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。 ① 气体A是 。② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用 。 ③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是 。 （2）过程a包括以下3个主要反应： Ⅰ． ΔH1Ⅱ． ΔH2 Ⅲ． ΔH3 相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。 ① 已知：ΔH1 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是 。 ② 下列说法不合理的是 。 A．温度可影响反应的选择性 B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态 C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是 。 ④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是____。27．（14分）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。方法Ⅰ用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法Ⅱ在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 （1）方法Ⅰ的过程如下。① 制备Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进 水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分 。 ② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是 （写化学式）。 ③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4