2017-2018学年高中化学 3.1合金课件 新人教版选修1 (共23张).ppt

1．了解合金的定义及特点。 2．认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常 见合金的组成。 3．了解铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。 第一节 合金 合金：是由两种或两种以上的金属(或_____与_______)熔合而成的具有金属特性的物质。 合金的性质 (1)一般情况下，合金比纯金属硬度更___、更坚固。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的 。 (3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的_____、 _____或机械的性能。 笃学一　认识合金 1.合金的概念 2． 金属 非金属 大 物理 化学 低 (4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的 、 和生成合金的 等来加以调节。如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝(Cu、Hg、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。 种类 含量 条件 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为__________，钢的含碳量为___________。钢一般可分为 钢和 钢两大类。根据含碳量不同，碳素钢可分为 碳钢、 碳钢和 碳钢：含碳量高，硬度较__；含碳量低，韧性较___。不锈钢是最常见的一种合金钢，其中除含有铁元素外，还主要含有___和___元素。 铝合金和铜合金 (1)铝合金 纯铝的硬度和强度较___，向铝中加入少量的合金元素如 笃学二　使用合金 1.铁合金 2． 2%～4.3% 0.03%～2% 大 强 铬 镍 小 碳素 合金 高 中 低 2．铝合金和铜合金 (1)铝合金 纯铝的硬度和强度较 ，向铝中加入少量的合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等可制成铝合金。例如：硬铝：含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%。 (2)铜合金 黄铜( 合金，含Zn 20%～36%)，青铜(_______ 合金，含Sn 10%～30%)。 小 CuZn CuSn 新型合金 (1)储氢合金是一类能够大量吸收H2 ，并与H2结合成 ___________的材料。 (2)钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用 于____、_________、_________和_________等领域。 3． 金属氢化物 卫星 航空航天 生物工程 电子工业 合金与纯金属性能为何不同？ 提示　在纯金属内，加入了其他合金元素时，合金元素的原子或大或小，改变了原有规则的排列。 (1)合金原子层之间的排列不规整，滑动变得困难增大了合金的硬度。 (2)加入合金元素后，由于合金元素的原子半径与原金属原子不同，使金属原子的排列变得不规整了，原子间的相互作用力变小，使合金的熔点变低。 【慎思1】 不锈钢是绝对不生锈吗？ 提示　不锈钢的“不锈”是相对的，如在海水中，不锈钢也会生锈。 生铁和钢的本质区别是什么？如何将生铁冶炼成钢？ 提示　生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁的含碳量比钢高。炼钢是在高温条件下，用氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去的过程。 【慎思2】 【慎思3】 (1)一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。 (3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和。合金具有良好的物理、化学或机械性能。 (4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 要点一 | 合金的性质特点 1．合金的物理性质 (1)一般情况下，合金比纯金属的硬度更大、更坚固的原因。 如下图所示，纯金属和合金的结构并不相同，在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整。而合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层与层之间的相对滑动变得困难。 2．合金与纯金属在性能上的差异 (2)一般情况下合金的熔点比纯金属低的原因。 在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整；而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点都要低。 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 (　　)。 A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．铁合金的硬度和强度均低于铁 解析　铁合金中含非金属元素碳；铁粉与水蒸气反应化学方程式为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；铁形成铁合金后其化学性质几乎不变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应；合金的性能一般优于其纯金属。 答案　B 【例1】? 合金相对于纯金属制成的金属材料的优点是 (　　)。 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金