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2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题1第三单元 金属的腐蚀与防护 作业
[基础巩固]
1.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易发生腐蚀的主要原因可描述为( )
A.形成原电池,铝作负极
B.形成原电池,铜作负极
C.形成原电池时,电流由铝流向铜
D.铝质铆钉发生了化学腐蚀
解析:选A。金属铝发生的是电化学腐蚀,铝比铜活泼,故金属铝是负极,电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反,应是由铜流向铝。
2.以下防腐措施中,属于电化学保护法的是( )
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或者镍制成合金
C.在轮船的船壳水线以下部分,装上一锌锭
D.在金属表面喷漆
解析:选C。在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭,能形成铁-锌原电池,锌为负极,被腐蚀,铁被保护。
3.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是( )
A.锡青铜的熔点比纯铜低
B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
解析:选D。合金的熔点一般低于成分金属的熔点,A正确;锡比铜活泼,形成原电池时作负极,被腐蚀,从而铜被保护,B正确;金属在潮湿的环境中比在干燥的环境中腐蚀快,C正确;电化学腐蚀的过程中发生原电池反应,属于化学反应,D错误。
4.下列叙述中,正确的是( )
A.钢铁腐蚀的负极反应为Fe-3e-===Fe3+
B.Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D.H2-O2燃料电池中的电解液为H2SO4,则正极反应式为O2+4e-===2O2-
解析:选C。钢铁腐蚀中首先是铁失电子生成亚铁离子;Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中,因铝与氢氧化钠溶液反应,负极材料应该是铝;H2-O2燃料电池中,当电解液为H2SO4时,正极反应式为O2+4H+ + 4e-===2H2O。
5.建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是( )
A.增加钢材的硬度 B.增强钢材的抗腐蚀能力
C.使钢材美观 D.增加钢材的韧性
解析:选B。发蓝处理后生成的四氧化三铁具有很强的抗腐蚀能力,如枪炮等。
6.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,插入溶液中的铁棒容易溶解,主要是发生电化学腐蚀
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
解析:选C。A项,水面附近的铁容易腐蚀,因为既有水,又有空气,错误;B项,铁在阴极受保护,不容易腐蚀,错误;C项,高温下铁被氧化,正确;D项,镁块相当于原电池的负极,且一般用锌块,而不用镁块,错误。
7.下列有关纯铁的描述正确的是( )
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
解析:选D。合金的熔点比其成分金属的都要低,生铁是铁和碳等的合金,A选项错误;与相同浓度的盐酸反应,由于生铁中的铁和碳构成原电池的两极,因此生铁与盐酸反应的速率更快,B选项错误;同理可得C选项错误。
8.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-===Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
解析:选B。本题考查了电化学腐蚀中的析氢腐蚀和吸氧腐蚀,解答时注意电解质的酸碱性。a为中性环境,发生吸氧腐蚀,氧气被消耗,气体压强减小;b中酸性较强,发生析氢腐蚀,有氢气放出,气体压强增大,所以红墨水柱两边的液面变为左高右低,故B项错。
9.X、Y、Z、M代表四种金属,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气析出;若电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
解析:选A。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,说明X作负极,金属活动性比Z强;电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出,说明Y2+离子得电子的能力比Z2+离子强,即得知Z的金属活动性比Y强;再由M2+离子的氧化性强于Y2+离子,知Y的金属活动性比M强。故选A。
10.如图所示,a为生铁,A、B两个烧杯中为海水,C烧
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