2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题1第三单元 金属的腐蚀与防护 作业.doc

[基础巩固] 1．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易发生腐蚀的主要原因可描述为(　　) A．形成原电池，铝作负极 B．形成原电池，铜作负极 C．形成原电池时，电流由铝流向铜 D．铝质铆钉发生了化学腐蚀 解析：选A。金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝是负极，电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是由铜流向铝。 2．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是(　　) A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金 C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D．在金属表面喷漆 解析：选C。在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭，能形成铁-锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。 3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是(　　) A．锡青铜的熔点比纯铜低 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 解析：选D。合金的熔点一般低于成分金属的熔点，A正确；锡比铜活泼，形成原电池时作负极，被腐蚀，从而铜被保护，B正确；金属在潮湿的环境中比在干燥的环境中腐蚀快，C正确；电化学腐蚀的过程中发生原电池反应，属于化学反应，D错误。 4．下列叙述中，正确的是(　　) A．钢铁腐蚀的负极反应为Fe－3e－===Fe3＋ B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 D．H2-O2燃料电池中的电解液为H2SO4，则正极反应式为O2＋4e－===2O2－ 解析：选C。钢铁腐蚀中首先是铁失电子生成亚铁离子；Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中，因铝与氢氧化钠溶液反应，负极材料应该是铝；H2-O2燃料电池中，当电解液为H2SO4时，正极反应式为O2＋4H＋ ＋ 4e－===2H2O。 5．建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是(　　) A．增加钢材的硬度　 B．增强钢材的抗腐蚀能力 C．使钢材美观 D．增加钢材的韧性 解析：选B。发蓝处理后生成的四氧化三铁具有很强的抗腐蚀能力，如枪炮等。 6．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　) A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析：选C。A项，水面附近的铁容易腐蚀，因为既有水，又有空气，错误；B项，铁在阴极受保护，不容易腐蚀，错误；C项，高温下铁被氧化，正确；D项，镁块相当于原电池的负极，且一般用锌块，而不用镁块，错误。 7．下列有关纯铁的描述正确的是(　　) A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化 解析：选D。合金的熔点比其成分金属的都要低，生铁是铁和碳等的合金，A选项错误；与相同浓度的盐酸反应，由于生铁中的铁和碳构成原电池的两极，因此生铁与盐酸反应的速率更快，B选项错误；同理可得C选项错误。 8．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　) A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 解析：选B。本题考查了电化学腐蚀中的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，解答时注意电解质的酸碱性。a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。 9．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y2＋离子和Z2＋离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 解析：选A。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，说明X作负极，金属活动性比Z强；电解含Y2＋离子和Z2＋离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2＋离子得电子的能力比Z2＋离子强，即得知Z的金属活动性比Y强；再由M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子，知Y的金属活动性比M强。故选A。 10．如图所示，a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧