2017-2018学年高一化学鲁科版必修1教学案：第3章+第4节+第2课时+溴与海水提溴+Word版含解析.docVIP

第2课时　溴与海水提溴 1．了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。 2．以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 3．了解萃取、分液的原理与操作。 细读教材记主干 一、氯、溴、碘的性质 1．溴的存在 地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。 2．Cl2、Br2、I2性质的比较 (1)物理性质： 物理性质 氯气 溴单质 碘单质 颜色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 液体 固体 溶颜色液 水中 黄绿色 橙色 棕色 酒精中 橙红 紫色 四氯化碳中 橙红 紫红 特性 易液化 易挥发 易升华 (2)Cl2、Br2、I2氧化性的比较： 实验内容 实验现象 实验结论 溶液由无色变为橙色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈橙红色 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强 续表 实验内容 实验现象 实验结论 溶液由无色变为棕色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2的氧化性比I2强 溶液由无色变为棕色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色 Br2＋2KI===2KBr＋I2，说明Br2的氧化性比I2强 卤素单质的氧化性强弱顺序为：Cl2Br2I2 阴离子的还原性强弱顺序为：Cl－Br－I－ 二、海水提溴 1．从海水中提取溴 (1)步骤：浓缩、氧化、提取。 (2)工业上，一般用Cl2作为提取溴的氧化剂，离子方程式为 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。 2．溴及其化合物的主要用途 (1)制燃料抗爆剂，AgBr用作感光材料。 (2)制杀虫剂。 (3)NaBr和KBr被用作镇静剂。 [重点剖析] Cl2、Br2、I2是较活泼的非金属单质，可与金属、非金属、水、强碱及某些具有还原性物质反应，它们的氧化性依Cl2→Br2→I2逐渐减弱。 1．与金属单质的反应 2Fe＋3Cl22FeCl3,2Fe＋3Br22FeBr3， Fe＋I2FeI2。 与Cl2、Br2不同，I2只能将Fe氧化到＋2价。 2．与水的反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO， Br2＋H2OHBr＋HBrO， I2＋H2OHI＋HIO。 从Cl2→Br2→I2在水中的溶解度逐渐减小，和水反应的程度也逐渐减弱。 3．与碱溶液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O， Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O， I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O。 4．相互置换反应 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2， Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2， Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。 以上反应说明氧化性Cl2Br2I2，还原性I－Br－Cl－。 5．Cl－、Br－、I－的检验 ①滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，Cl－产生白色AgCl沉淀，Br－产生浅黄色AgBr沉淀，I－产生黄色AgI沉淀。 ②先滴入氯水再加CCl4振荡，下层为黄绿色的是Cl－，下层为橙红色的是Br－，下层为紫红色的是I－。 [特别提醒] (1)当Cl2通入含有Br－、I－混合溶液中，Cl2先氧化I－再氧化Br－。 (2)碘单质遇淀粉变蓝，故可用淀粉溶液鉴定碘。 (3)常用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2。　[典例印证] [例题1]　卤素X2与热的浓NaOH溶液反应生成A和B两种盐，若在A溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2和Y2是(　　) A．I2、Cl2　　　　　　　　B．Br2、Cl2 C．Br2、I2 D．Cl2、Br2[解析]　卤素Y2可以从A盐的溶液中置换出X2，这表明Y2比X2活泼，可排除C、D两项；而X2不能使淀粉溶液变蓝，这表明X2不是碘单质，可排除A项。 [答案]　B 卤素单质的化学性质既有相似性又有递变性，卤素单质与NaOH反应生成卤化钠和次卤酸钠，Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，可用淀粉溶液检验I2。 1．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是(　　) A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl解析：选D　通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。 [重点剖析] 1．原理 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成