2017-2018学年高一化学鲁科版必修1教学案：第4章+第2节铝+第1课时+铝与铝合金+Word版含解析.docVIP

第1课时　铝与铝合金 细读教材记主干 1．铝在自然界中的存在 铝在地壳中的含量仅次于氧、硅，是自然界中含量最高的金属元素，全部以化合态存在。 2．铝的物理性质 颜色 熔点 密度 导电性 银白色 较低 较小 仅次于银、铜和金 3.铝的化学性质 铝的化学性质较活泼，还原性强，能够与非金属单质、某些金属氧化物、酸、强碱等物质反应。 反应 现象 化学方程式 与氧气反应 发出耀眼白光，放出大量热 4Al＋3O2 2Al2O3 与稀 H2SO4反应 铝粉减少，有少量气泡产生 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 续表 反应 现象 化学方程式 与NaOH 溶液反应 铝粉减少，有少量气泡产生 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 常温时， 与浓H2SO4、 浓HNO3 发生钝化，不溶解 铝热反应 耀眼光芒，产生大量烟，红热的液珠滴下，冷却后变为黑色 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 4.铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 (2)性能及用途 性能 用途 易导电 电线 传热性能好 炊具、热交换器 延展性 铝箔、铝条，用于包装业 密度小、机械加工性能好、强度高、抗腐蚀 电子、机械、航空、 航天、建筑业 [重点剖析] 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2 (1)铝与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应比较 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，因为转移电子的物质的量一样多，产生的氢气一样多；消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为31；铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的H2体积比等于反应的铝的物质的量之比。 消耗铝的物质的量 之比 盐酸/氢氧化钠 (物质的量之比) 产生氢气的 物质的量之比 11 3∶1 1∶1 1∶3 1∶1 1∶3 (2)等量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，若产生的氢气的物质的量之比介于13到11之间，则铝与盐酸反应时，铝过量，而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。如：等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中各加等质量的铝，若生成氢气的体积之比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况是：甲中铝过量、乙中碱过量。 [特别提醒] (1)铝与强氧化性的酸如硝酸反应时不产生氢气。 (2)计算过程中常用到守恒法，包括原子守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等。 [典例印证] [例题]　将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　) A．HNO3溶液　　　　　B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液[解析]　Al与HNO3反应不放出H2，A项被排除。n(Al)＝＝0.2 mol，B项中n(OH－)＝0.2 L×2.0 mol·L－1×2＝0.8 mol，C项中n(H＋)＝0.8 mol，D项中n(H＋)＝0.4 mol，由2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，可知0.2 mol Al与0.2 mol OH－或0.6 mol H＋正好完全反应，则B中OH－过量，C中H＋过量，D中Al过量。 [答案]　D 关系式法快速判断Al与酸、碱反应 Al与强碱或强酸反应时，Al与H2的关系式是相同的，均为2Al～3H2，但消耗的OH－和H＋的关系是不同的，分别为Al～OH－，Al～3H＋，要学会用关系式(不必写出完整的方程式)去快速判断。 称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出氢气的体积相等(同温同压)，则两份铝粉的质量比为(　　) A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1 解析：选D　铝无论和强酸反应还是和强碱反应，每1 mol 铝失去的电子数相等，产生的H2的体积也相等。 题组　铝与铝合金 1．判断正误 (1)铝在自然界中只以化合态形式存在。(　　) (2)铝是导电性最好的金属，故常用作导线。(　　) (3)常温下，Al与浓硝酸、浓硫酸不反应。(　　) (4)铝能与碱溶液反应，故铝为非金属单质。(　　) (5)合金比成分金属具有优良的性能。(　　) (6)铝热反应常用于焊接钢轨。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　) A．稀盐酸　　　　　　　　B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液解析：选C　镁可与酸反应，但不可以与碱液反应。 3．下列关于铝的叙述中，不正确的是(　　) A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在化学反