兰乾坤-化学-第六课时教案设计.docVIP

九年级化学教案 教师姓名： 兰乾坤 班级： 九年级 上课时间： 第六次课 课时统计： 第 1 课时 课程名称： 原子的结构 教学目标 知道原子的构成；了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法； 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型原子的核外电子排布特点； 教学重点 掌握原子的构成、原子结构与性质的关系； 教学难点 原子核外电子的排布； 教学方法及教具 讲授法；讨论法； 教学过程 复习回顾：（8分钟） 一、分子概念：由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子； 二、分子的性质：1、他的质量和体积都很小； 2、分子总是在不断运动着的； 3、分子之间是有间隔的； 4、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同； 5、温度越高时，分子的运动越剧烈，也就是越快； 6、通常情况下温度越高，分子间的间隔越大； 拓展：1、混合物和纯净物的区别：从宏观和微观上理解； 物理变化和化学变化从微观和宏观上理解； 原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子； 四、分子和原子的关系： 导入新课：（2分钟） 上节课我们简单介绍了原子的概念和性质。对原子大致有了一定的了解，我们说原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是通过其他方法或其他途径我们已经证明，原子还是可以再分的。我们这节课继续学习原子的有关知识，让同学们对原子的结构能有个更深的认识。 讲授新课：（30分钟） 知识点一：原子的构成 原子是可分的：现在科学实验已经证明，原子不是一个简单的，不可分割的实心球体，它是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子都带一个单位的正电荷，每个电子都带一个单位的负电荷，中子不带电，每个原子只有一个原子核。他们的关系如图所示： 原子核位于原子的中心，他的体积非常小，小到什么程度，我们举个例子你就会明白，如果把原子比作一个体育场，而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁，相对而言，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。画图分析，这和我们之前说的原子在化学变化中不可再分并不矛盾啊，注意适用范围。 原子中核电核数、质子数、核外电子数的关系：核电核数指的是原子核所带的正电荷数，我们知道原子整体对外是不显电性的，质子数=核电荷数=核外电子数。 怎么区分不同的原子种类：区分原子的依据是原子的质子数；在化学变化中，原子中的电子有得有失，电子数会发生变化，所以不能用核外电子数来区分原子的种类。 知识点二：原子核外电子的排布：（难点） 电子层：在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动；有的电子能量较高，通常在离核较远的区域运动。科学家形象地将这些区域称为电子层，核外电子的这种分层运动也叫分层排布； 核外电子的分层排布：从中我们知道了电子离核远近与电子能量的关系：离核越远，能量越高！ 核外电子的排布规律：电子在核外排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层，即先排第一层，再排第二层，依次类推，但是在每一个电子层上的电子数是不同的：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数最多不超过8个（如果第一层为最外层则不超过2个电子） 原子结构与性质的关系：原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子数是相对稳定结构的，该原子的化学性质相对稳定；原子最外层不是相对稳定结构的，都趋于达到相对稳定的结构；列举钠原子说明以加深理解。 课堂回顾：（5分钟） 我们今天学习的第一个知识点是：原子的构成：对于原子的构成，我们首先学习了原子的可分性，注意适用范围；然后我们又学习了原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系：三者相等！接着我们又学习了如何区分原子种类：根据原子的质子数！为什么不能用其他的，同学们自己回想一下。 第二个知识点是：原子核外电子的排布：首先我们学习了电子层的概念：电子层并不是真实存在的，是科学家为了研究方便而认为假设的原子在核外一层一层的运动的轨迹；接着我们学习了核外电子的分层排布：从中我们知道了电子离核远近与电子能量的关系：离核越远，能量越高！然后我们结合硫原子的核外电子排布了解了核外电子的排布规律：优先排布能量较低、离核较近的电子层、第一层最多容纳2个电子、第二层最多容纳8个电子、最外层不超过8个电子！最后我们学习了原子结构与性质的关系，这是这节课的重中之重，请同学们一定要重视这一点！ 布置作业： 作业题： （兰州卷）下表列出了几种原子中的粒子数： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 分析上表信息，下列说法正确的是：D 原子核内质子数等于中子数 B、原子核都由质子和中子构成 C、原子核只由质子和电子构成 D、原子中质子数等于