高中化学《电离平衡》2课时说课教案设计.docVIP

电离平衡 教材地位：电离平衡的知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及学习方法，可以直接来指导电离平衡等知识的学习。因此，可以说本章是第二章化学平衡教学的继续和深化。而第一节电离平衡是本章教学的重点和基础，学生对本节知识理解的深入与否，将直接影响到对后几节教材的学习效果。 主要知识点：①电解质和非电解质的概念、 ②强电解质和弱电解质的概念、 ③强、弱电解质和结构的关系、 ④弱电解质的电离平衡的概念、 ⑤电离平衡的特征、 ⑥电离平衡的影响因素 ⑦强、弱电解质的电离方程式的书写 教学目标：1、复习巩固电解质和非电解质的概念及判断方法 2、复习巩固强、弱电解质的概念 3、使学生了解强、弱电解质和化合物的结构的关系 4、使学生理解并掌握弱电解质的电离平衡的概念 5、使学生理解并掌握电离平衡的特征 6、使学生理解并掌握电离平衡的影响因素 7、使学生学会书写强、弱电解质的电离方程式 8、通过对电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力 9、使学生掌握推理、归纳、类比、迁移的学习方法 教学重点：1、强、弱电解质和化合物的结构的关系 2、弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡的移动 3、强、弱的电解质的电离方程式的书写 教学难点：1、强、弱电解质和化合物的结构的关系 2、电离平衡的影响因素 3、强弱电解质的电离方程式的书写 教学方法：1、通过练习来复习巩固强电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 2、通过复习、讨论、归纳的方法来培养学生灵活运用知识的能力 3、采用类比、推理、讲练结合的教学方法 4、利用电教手段、多媒体或投影扩大教学容量 5、引导学生利用化学平衡知识来迁移学习电离平衡 学法指导：1、利用化学平衡的知识和原理来迁移学习电离平衡，在知识的运用中来加深对所学知识的理解。 2、学会用类比、推理、迁移的方法来学习 3、通过对电离方程式的学习，养成严谨认真的学习习惯 课时分配：二课时（新课） 第一课时 教学过程： 练习引入：下列各种物质：①氨水 ②NaCl ③Al(OH)3 ④Cu ⑤盐酸 ⑥硫酸 ⑦NaOH溶液⑧AlCl3 ⑨氯水 ⑩Ba(OH)2 ⑾硫酸氢钠 ⑿NH3·H2O ⒀ SO2 ⒁NH3 ⒂Cl2 ⒃水 ⒄蔗糖。其中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，能导电的物质是 问题导课：①电解质和非电解质的概念及其判断标准 ②强电解质和弱电解质的概念及判断标准 ③电解质的强弱和溶液的导电性的关系 ④电解质的强弱和化合物的结构的关系 师生共同回忆分析、讨论得出： 板书： 电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物 电解质的判断标准：①是化合物（排除单质和混合物）②必须是化合物自身电离产生离子 注意：①电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。例如铜与硫酸钡 ②熔融状态能导电的化合物均为离子化合物 强电解质和弱电解质 分类标准：在水溶液和熔化状态下是否完全电离。完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。 电解质的强弱与其溶解性无关（如硫酸钡难溶但为强电解质而醋酸铅易溶却为弱电解质） 导电能力强的不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强 电解质溶液的导电不同于金属导电 强弱电解质与化合物的结构的关系 活波金属和活波非金属 形成的化合物 铵盐 离子化合物 含氧酸盐 强电解质 强碱 过氧化物 电解质 强酸 化合物 弱酸 弱碱 弱电解质 两性氢氧化物 化合物