高中化学《第一节元素周期表》第5课时说课教案.docVIP

第一节 元素周期表 第5课时 教学目标： 知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系 过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。 2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。 情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。 2、培养理论联系实践的能力。 重点与难点： 卤族元素性质与原子结构的关系 教学方法： 启发、归纳、比较法 教学媒体及教具：实验仪器等 教学过程设计： 【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。 [板书]四、元素的性质与原子结构的关系 （二）卤族元素 [科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 卤族元素 氟 0．71 nm 氯 0．99 nm 溴 1．14 nm 碘 1．33 nm 相似性：最外层电子数相同，均为7； 递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。 [讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度； 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 [过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。 [板书]1、卤素的物理性质 [科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。 卤素单质 颜色和状态(常态) 密　度 沸点℃ 溶点℃ 溶解度(100g水中) F2 淡黄绿色气体 1．69g/l℃） -188．1 -219．6 反应 Cl2 黄绿色气体 3．214g/l℃） -34．6 -101 226cm3 Br2 深棕色液体 3．119g/cm℃） 58．78 -7．2 4．17g I2 紫黑色固体 4．93g/cm184．4 113．5 0．029g 化学式 跟 氢 气 的 反 应 反 应 化 学 方 程 式 F2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸F2＋H2＝2HF(氟化氢) Cl2 在光照下，Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢) Br2 在下，Br2＋H2＝2HBr(溴化氢) I2 持续加热，慢的化合I2＋H2＝2HI(碘化氢) 化学式 F2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑Cl2 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO跟水反应Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2 Br2＋H2O＝HBr＋HBrO比氯气跟水的反应更弱一些Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2 I2＋H2O＝H＋HO（只有很微弱的反应 卤化银 AgF AgCl AgBr AgI 颜色及水溶性 溶于水 白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀 卤化银的用途： 卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。例如：2AgBr==光照==2Ag +Br2 卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。 【小结本课】 【教后记】