高中化学《物质的量应用于化学方程式的计算》教案设计2套.docVIP

第四章 卤素 第三节 物质的量应用于化学方程式的计算 第一部分 教材分析及处理 教学目的要求 使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。 培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。 通过化学方程式的计算，培养学生理论联系实际的严谨求实的科学作风。 教学重点、难点 有关化学方程式的计算问题实际上学生在初中阶段就已经学习过了。通过初中的学习，学生已经知道了化学反应中反应物和生成物之间质量的关系，并学习了运用方程式进行有关质量的计算。这里就出现了一个弊端，人们往往有先入为主的观念，如何由质量转为物质的量成了这一节及今后很长一段时间内的主要问题。根据本人在教学中的观察，很多学生在进行物质的量的计算时，往往先算质量，再进行一道转换，这是由枝叶求根本的途径，而且费时、费力、易出错。因此，如何尽快地让学生会在方程式的计算中以物质的量为核心成了这一章的重点和难点。 我们的对策 好在在教材的编排上，我们看见了编者的苦心。将物质的量应用于方程式的计算安排在这一章，主要是分散了前一章的难点。在前一章中学习了物质的量、微粒数量、物质质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系和换算后，再将它们应用于方程式中的计算集中安排在一节，也有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。这是我们的有利条件之一。 我们的有利条件之二是，课本中安排的三道例题很有特色。为了进一步降低难度，三道例题都分成了两问，分散了难度；且三个例题在概念上是综合性依次增强，起到了循序渐进的效果。 最后，我们在教学过程中应在适当的地方不动声色地复习物质的量、微粒数量、物质质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系和换算，起到强化物质的量才是核心的作用，使学生避免一提方程式的计算就不自觉地采用质量计算的习惯。 课时安排 2课时 第一课时注重于旧习惯的破除，新习惯的养成及标准的格式。故知识点不宜过多。集中于物质的量、微粒数量、物质质量在方程式中的计算的运用。 第二课时注重气体摩尔体积、物质的量浓度的运算。 在本节的计算中不宜涉及复杂的计算方法。 第二部分 教学步骤 第一课时 明确目标 知识目标 揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量，物质的质量应用于方程式的计算。 能力目标 培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。 重点、难点的学习与目标完成过程 [板书]第三节 物质的量应用于化学方程式的计算 [引入]H2 + Cl2 = 2HCl [提问]这个反应中出现了哪些粒子？ [回答]有氢分子，氯分子和氯化氢分子。 [提问]试着从微观的角度说明这个反应的含义。 [回答]一个氢分子和一个氯分子反应生成了两个氯化氢分子。 [提问]如果从宏观的角度如质量，物质的量的关系说明这个反应的含义。 [回答]2g氢气和71g氯气反应生成了73g氯化氢；1mol氢气和1mol氯气反应生成了2mol氯化氢。 [复习提问] 物质的量、微粒数量、物质质量这三者的关系如何换算？ [回答] n = m / M ; n = N / NA [板书] H2 + Cl2 = 2HCl 化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 扩大NA倍 1×NA ： 1×NA ： 2×NA 物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol 质量之比 2g ： 71g ： 73g [小结]从上面的例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，但我们从化学计量数上并看不出质量之比是多少。质量之比是通过摩尔质量和物质的量之比换算来的。 因为我们在前面的学习中知道在物质的量、微粒数量、物质质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的换算中是以物质的量为核心的。所以，对于定量地研究化学反应中各物质之间的关系时用物质的量会更方便。 [例题一]完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？ [强调]在这里，很多学生会按自己熟悉的方式用质量计算，再换算成物质的量。这样一来就违背了我们这堂课的目的。所以，一定要强调要用物质的量代入方程式计算。 解：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 0.10mol n(H2SO4) 2mol ：0.10mol = 1mol ：n(H2SO4) n(H2SO4) = 1mol × 0.10mol / 2mol = 0.05mol H2SO4的摩