高中化学《强电解质与弱电解质》优秀表格式教案.docVIP

电解质的电离第2课时 强电解质与弱电解质 教学目标: 知识与技能: 掌握强电解质与弱电解质的概念；电离方程式书写； 过程与方法: 通过对不同电解质导电性比较的实验，相同浓度盐酸、醋酸溶液的pH测定和镁带反应，学习比较、测定、分析问题的科学思想与方法； 情感态度与价值观: 通过分析强、弱电解质，理解结构和性质的关系，进一步养成学会质疑、积极探索、创新的科学精神；培养学生合作意识。 教学重难点: 强电解质和弱电解质概念，弱电解质电离方程式的书写。 教学方法: 多媒体演示、演示实验 设计思路: 首先课的引入从结合生活常识创设问题入手，目的在于巩固原有知识，激发学生学习新知识的兴趣。新课的切入点是从盐酸和醋酸电离程度探究入手，通过实验：同浓度盐酸和醋酸溶液的pH测定及与镁反应速率分析，理解强电解质和弱电解质的概念。课的深入拓展：探究碱溶液和盐溶液的导电性实验，让学生掌握如何判断强弱电解质。最后通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写，加深理解电解质和弱电解质的概念，并为学习弱电解质的电离平衡作铺垫。 教学用品: 药品：盐酸(0.1mol/L和1mol/L0.1mol/L和1mol/L0.1mol/L）、氯化钠（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）0.50g镁带。 仪器： pH试纸、100mL锥形瓶、气球、导电性试验装置等。 教学流程图： 民本中学 左娜 教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 说明 知识回顾 [组织学生思考]：潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 （结合学生的回答并总结）手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力 从结合生活常识创设问题入手，目的在于巩固原有知识，激发学生学习新知识的兴趣 新课引入 [提问]在导电性实验中，我们已经知道，电解质导电是因为它们在水溶液或熔化状态下能产生自由移动的离子。但是，不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？盐酸和醋酸是常见的两种酸，你认为它们的电离程度是否一样？ [设计探究活动]探究一：测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH并计算c（H+） [设计探究活动] 探究二：1mol/L盐酸和醋酸30mL溶液与0.5g镁的反应。 [设计探究活动] 探究三：相同条件下， 测定下列电解质溶液的导电性：20 ml0.1 mol/L的盐酸、醋酸、氯化钠、氢氧化钠溶液和氨水。 [提问]相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同？是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？ [板书] 三、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质（如：强酸、强碱、大部分盐） 2．弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子。（如：弱酸、弱碱、水） [分组实验]现象记录、计算、结论： 0.1 mol/L盐酸pH, c（H+） 0.1 mol/L醋酸pH, c（H+） 镁与盐酸反应速率快 结论：自由离子的浓度不同。 分组实验： 现象记录与结论： 1．灯都亮。 2．灯有明有暗。 导电，导电能力不同。 [疑问]相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么导电能力不同？ 讨论归纳： 电解质溶液 盐酸 醋酸 氢氧化钠 氨水 电灯 亮 暗 导电性 强 弱 离子浓度 大 小 电离程度 完全 不完全 电解质分类 强电解质 弱电解质 提出问题，引起思考。 用实验启发思维，培养观察、记录及分析实验的能力。 强、弱电解质的判断 [提问]如何判断强、弱电解质？强、弱电解质在水溶液中以什么形式存在？ [讨论]下列物质在水溶液中的存在形式，并判断哪些是强电解质，哪些是弱电解质。 （1）强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 （2）强碱：KOH、NaOH、 Ca（OH）2、Ba（OH）2 （3）盐类：CaCl2、CuSO4、Na2CO3、Mg SO4、BaSO4 （4）弱酸：H2CO3、HF、HClO等 （5）弱碱：NH3?H2O等。 [板书]3．强电解质、弱电解质的判断 讨论： (1)离子化合物在水溶液中，如氯化钠晶体在水中→Na+、Cl-脱离晶体表面进入溶液→水合钠离子、水合氯离子。离子化合物（溶解）→水合阴离子和水合阳离子 [结果]只有水合离子（完全电离）。 (2)某些共价化合物在水溶液中，如：HCl气体，分子形式存在，溶于水：（全部）。结果：只有水合离子。不存在电解质分子。 (3)某些的共价化合物在水溶液中,如：CH3COOH CH3COO- + H+ （部分电离） 结果：既有溶质分子，也有电解质的