浙教版科学九年级上册第2节探索酸的性质4课时教案设计.docVIP

第2节 探索酸的性质 一、教学目标 （一）过程、方法与能力 1、会测定溶液的酸碱性；会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验；（在此开始学生较多使用试管和滴管实验） 2、学会变量控制和对照实验设计等实验探究方法。（探究活动中的对照组设计） （二）科学知识与技能 1、了解酸的主要性质；了解盐酸、硫酸、硝酸的个性； 2、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响；了解酸的使用注意事项。 （三）科学态度、情感与价值观 1、开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高学生的对实践活动的兴趣； 2、通过认识酸的共性与个性，对学生进行辩证唯物主义----普遍性与特殊性的教学。 二、重点难点 重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度 难点：酸的主要性质及其化学方程式 三、课时安排 共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。 四、教学建议 第1课时 内容1、什么是酸 酸概念建立的教学策略： 列举“酸味”物质----认识“酸性”物质----介绍常见的“酸”----分析“符号“特征---抽象“酸”的概念（建议把碱和盐的定义一起拿出来讲，并作对比加以区别） 建议：1、要充分体现与日常生活的联系 2、注意“归类”方法的渗透，培养学生概括能力，注意语言的科学性。 3、注意化学用语的教学。（对常见物质的电离方程式还是需要的，因为这样有利于学生对常见原子团化合价、离子符号的正确书写和对复分解反应规律的掌握，不讲的话学生对复分解方程式就变成了死记硬背）。 内容2、酸碱指示剂 本块内容是通过酸使指示剂变色，进一步认识指示剂，后续学习关联性较大，因此建议：1、让学生动手操作，培养相关操作技能是关键；（如玻璃棒、点滴板的使用） 2、注意运用对比实验的方法；（如物质的酸碱性用pH试纸测出，再对这些不同pH（酸碱性）的物质用石蕊试液试验，即可得出石蕊试液在不同酸碱性溶液中的显色变化结论。这实际上是提供了自制酸碱指示剂的方法） 3、鼓励学生自制酸碱指示剂，培养学习兴趣，1、做好相关实验是学生认识酸的性质的关键，最好由学生亲手操作实验。 2、注意引导学生正确的实验观察方法，继续培养寻找物质变化证据的能力。 如指示剂颜色变化，产生气体，溶液颜色变化，产生沉淀等 3、注意科学研究的层次性----如在盐酸除铁锈的实验中，产生气体的原因探究。 4、注意“归纳”能力的培养。 （课本设计了一组用稀硫酸代替盐酸的性质实验（P12），通过对比，可尝试由学生归纳酸的一些共性） 5、通过酸用途的拓展学习，让学生进一步认识：“性质 决定 用途”的思想。（P12图中性质→用途的理解还是有困难的） 6、重视化学方程式的书写（每一节课下来化学反应式比较多，应该堂堂清，否则学生越积越多，对书写化学方程式有畏惧感） 第4课时 内容1、酸的个性 策略：实验----讨论----交流 （强调实验！应从实验中观察、得出结论，充分体现过程。） 建议： 1、注重对学生进行识标签、闻气味、稀释浓硫酸等技能的训练； 2、注意实验安全教育； 3、可组织学生在课外收集“三强酸”的有关资料；（三种强酸的个性应有不同的侧重点：盐酸强调挥发性；浓硫酸应突出脱水性、吸水性和氧化性；硝酸则突出腐蚀性） 建议做浓硫酸使蔗糖脱水的实验，增加学生兴趣，并写反应式帮助学生对脱水的理解，但不需记。 4、及时介绍物鉴别的方法。 如氯离子的检验；硫酸根离子的检验；浓盐酸与浓硫酸的区别 五、资料链接： 1.浓硝酸的颜色 浓硝酸是一种无色的液体，但保存时间长了很容易变黄，这是由于硝酸受热、见光均易分解而产生一种红棕色的二氧化氮气体，这种气体溶解在硝酸里而使硝酸呈黄色。 .硝酸的氧化性 硝酸是氮的最高价氧化物的水化物，是一种强氧化剂，它能氧化许多金属。硝酸与不活泼金属反应，主要被还原为NO2或NO；若与活泼金属(如Fe、Zn、Mg等)反应，开始也能置换出氢原子，但生成的氢具有很强的还原性，它随即把硝酸还原为较低价的氧化物(N2O)或氨等。3、自制酸碱指示剂之一 取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，加入酒精，取浸出液，加入酸或碱，观察颜色变化。 自制指示剂之二从红萝卜皮中提取代用指示剂。 大多数植物的色素在不同酸碱度中会产生不同的颜色。人们可以利用这种性质来判断溶液的酸碱性。 削下萝卜皮，用酒精浸泡一天左右，过滤后取它的滤液，用pH从1—14的标准溶液标定。分别取标准液10mL，各加红萝卜浸出的滤液10滴，并记录颜色的变化。在测定待测溶液的酸碱性时加入代用指示剂，把呈现的颜色与标准溶液的颜色做对比，就可确定待测溶液pH的大致范围。经实验可知：红萝卜浸出液pH在6以下显红色，在6—8显紫色，在8—10显绿色，在1