化学必修一 电解质（一）获奖公开课.pptVIP

【练习】请书写下列各物质的电离方程式 1、H2SO4 HNO3 2、KOH Ba(OH)2 3、 (NH4)2SO4 BaCl2 （1）在电离过程中，原子团拆不拆开？ （2）电离出离子的数量关系与什么有关？ （3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？ 本课小结 一、电解质及其电离 1、电解质和非电解质 ３.下列物质属于电解质的是（ ） A.KOH溶液；　　　 B.KNO3晶体； C.浓H2SO4 ；　 　D.无水乙醇 ４.下列电离方程式正确的是（ ） A.Al2(SO4)3=3Al3++2SO42- B.NH4Cl=N3-+4H++Cl- C.HCl=H++Cl- D.Na2CO3=Na++CO32- * * 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 回忆·复习 ? 身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？ 【实验1】 同浓度NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精的导电性实验。 导电： NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液 不导电：蔗糖溶液、酒精 （1）电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物. 如H2SO4 、NaOH等 （2）非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.如蔗糖、酒精等 一、电解质及其电离 1、电解质和非电解质： 化合物 在水溶液或熔融状态下能够导电 电解质 非电解质 （1）电解质: 如H2SO4 、NaOH、NaCl等 （2）非电解质: 如蔗糖、酒精等 （属于纯净物） 化合物 化合物. 在水溶液 熔融状态下能够导电的 在水溶液 熔融状态下 不导电的 或 需要具备什么条件？ 还需要注意什么？ 是什么？ 举例说明（典型例子） 化合物 都 和 教你几招 注意 分类依据 所属类别 非电解质 电解质 化合物 化合物 在水溶液或熔融状态 下能够导电 在水溶液和熔融状态下 都不能够导电 “或”，二者有一即可 “都”，二者都不能 【信息给予】：物质导电的条件 ①电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的。 ②带电微粒有：电子，离子。 ③导电的物质必须具有自由移动的带电微粒。 【问题探究】 1、为什么 NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液能导电？蔗糖溶液不导电，与蔗糖溶液相比，从微观上说NaCl等在水的作用下发生什么变化？ 2、它与金属导电又有何不同？ 自由移动 带电微粒 金属能导电 电子 带负电和正电的阴、阳离子 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液 Na+ Cl- 2、电解质的电离 NaCl还能在什么条件下形成自由移动的离子？ 受热熔化 （1）电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 需要具备什么条件？ 有哪些注意的地方？ 是什么？ 举例说明（典型例子） 离解成能够自由移动的离子的过程。 溶解于水或受热熔化 “或”,二者有其一即可。 从微观上说，NaCl在水的作用或受热熔化下能形成自由移动的离子。 NaCl能电离 蔗糖不能电离 实验中能导电的盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的溶质从组成特点和所具有的性质分别属于哪类物质？ 酸、碱、盐 蔗糖溶液为什么不能导电 ？ 下列物质 ①能导电的是（ ） 　 ②属于电解质的是（ ） ③属于非电解质的是（ ） ④既不属于电解质又不属于非电解质的是（ ） A．固体NaCl 　 B．熔化的NaCl C．NaCl溶液 D．蔗糖晶体 E．盐酸 F．铜 G．无水乙醇 H．熔化的NaOH I. 蔗糖溶液 B C E F H ABH DG CEFI 实例 本质 物质类别 “都”，二者都不能 “或”，二者有一即可 注意 在水溶液和熔融状态下都不能够导电 在水溶液或熔融状态下能够导电 分类依据 化合物 化合物 所属类别 非电解质 电解质 酸、碱、盐 大多数有机物 HCl 、NaOH、NaCl 乙醇、蔗糖 能电离 不能电离 （2）电离方程式 = Na+ + Cl－ = H+ + Cl－ = Na+ + OH－ NaCl NaOH HCl 表示电离，同时也表示电离出离子的种类和数量关系 （NH4）2SO4 = 2NH4+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 酸 碱 盐 生成的阳离子都是H