金属的化学性质的课件.pptVIP

知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 你学过哪些金属与O2的反应？ 探究一：A:金属与稀HCl的反应 活动与探究二：金属与盐溶液反应 友情提示 1.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？ 3、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ * * * * 化学性质 课题 2. de Fe Cu Mg Zn 能得出金属的那些性质？ 提出问题 △ 2Cu+O2 → 2CuO 由红色变为黑色 铜在酒精灯上加热 ?? 点燃 2Mg＋O2 → 2MgO ?发出白光，放热，生成白色固体 镁在空气中燃烧 ? ? 点燃 3Fe+2O2→Fe3O4 ?火星四射，放出大量的热，黑色固体 铁丝在氧气中燃烧 化学方程式 现 象 实 验 1、金属与氧气的反应 一、金属的化学性质 在空气中 在纯氧中 不燃烧，表面变黑 活泼程度： Mg＞Fe＞Cu 点燃 2Mg +O2 2MgO 2Cu + O2 2CuO 加热 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 1.不同的金属与氧气的反应条 件不同. 2.与氧气反应难易程度与反应 现象的剧烈程度判断,说明金属 的化学活动性不同. 镁比较活泼，铁次之， 铜不活泼。 结论: 1、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学 原理。 想一想 资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的 一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应 生成一种可燃性气体---氢气. 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一吗？ 2、金属与酸的反应 B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。 无现象 铜 许多气泡，反应较快 锌 大量气泡，反应最快 镁 结论 现 象 金属与稀HCl稀H2SO4 写出两个反应的化学方程式 单质 化合物 化合物 单质 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 3、置换反应: 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 单质1 +化合物1 单质2 +化合物2 化学反应的基本类型 化合反应：A + B + …→ C(多变一) 分解反应：C →A + B + … (一变多) 置换反应：A +BC →AC + B 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 你能得出什么结论呢？ 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、 Cu ﹖ H H 结论: ①镁、锌能置换出盐酸或 稀硫酸中的氢，而铜不能 金属性活动性：（Mg Zn ）＞ Cu ②在与酸的反应中，镁的反应速率最快（或者说最剧烈），锌 次之。 金属性活动性：Mg ＞Zn 所有的金属都可以和盐反应吗？ 4、金属与盐反应 如果金属能与金属的盐溶液反应生成新的金属， 即可说明反应物的金属比生成的金属活泼。 比较铁、锌、银三种金属的活泼性顺序： 现有 铁丝、铜丝、FeSO4 、 CuSO4、AgNO3， 请设计实验方案 提示 铜丝浸入FeSO4溶液中 铜丝浸入CuSO4溶液中 铁丝浸入FeSO4溶液中 铜丝浸入AgNO3溶液中 ? 铁丝浸入AgNO3溶液中 ? 铁丝浸入CuSO4溶液中 现 象 实 验 活泼性 Fe Cu Ag 铁丝表面有红色固体产生 无现象 无现象 无现象 铁丝表面色固体产生 铜丝表面有银白色固体产生 你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？ 将铁丝投入到硫酸铜溶液中 现象：铁钉表面会有红色物质析出 该反应的化学方程式： 活动性:Fe﹥Cu 分析 Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu 单质　 化合物　 化合物　 单质 置换反应 金属活动性由强减弱 K C