第七章 有机化合物与烃类 第三节.pptxVIP

第三节乙烯、烯烃;？; 分子中含有C=C或C≡C的烃，其中所含的H原子数少于相同碳原子数的烷烃中的H原子数。;分子式：; H H | | H—C=C—H C2H4 ;分子模型;二、乙烯的物理性质;;;C2H4;;思考：;CH3-CH3 +Cl2 ;思考：;3、聚合反应;1、下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（ ） A、乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃 B、乙烯能使高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能 C、乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此它比乙烷稳定 D、乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立结构体; 2、下列反应中属于加成反应的是（ ） A、乙烯使酸性高锰酸钾褪色 B、乙烯使溴水褪色 C、乙烯与空气混合引火爆炸 D、乙烯与氢气混合置于一个密闭容器内，在一定条件下，容器内的压强减小;3、乙烯能与其它物质在适当条件下发生加成反应，下列物质 ① 氯气 ②溴化氢 ③水 ④氢气 其中能与乙烯起加成反应的是（ ） A、①②④ B、④ C、①④ D、①②③④;4、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（　） A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120?。;四、乙烯的实验室制法; H H H―C―C―H CH2=CH2 + H2O H OH;液+液→气体（乙烯）;;;1、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（　　） A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混和液； B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃； C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管； D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。;1、反应物中浓硫酸的作用？反应物的体积比是多少？如何将浓硫酸和酒精混合？为什么浓硫酸过量？;1）浓硫酸：催化剂、脱水剂。 浓硫酸与乙醇的体积比为3：1，混合时应将浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌。浓硫酸过量可提高乙醇的利用率; （5、6）对反应温度的要求：170℃以下及170 ℃以上不能有效脱水，故必须迅速将温度升至170℃并保持恒温。 140 ℃时 分子间脱水生成乙醚和水 ； 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。;NaOH;1.石油化学工业最重要的基础原料;;与相同碳数 烷烃的差别;(3)沸点 ;(4)相对密度 ， (5)溶解性　　 　 。;;马氏规则： H加在结合H多的不饱和C原子上 ;烯烃可与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应;聚丙烯;①含一个碳碳单键的单体加聚时，双键打开，彼此相连成高聚物; 现有两种烯烃：CH2=CH2和 CH2 =CR2 (R为烃基），它们 的混合物进行聚合反应时，产物中含有： ;注： 同分异构体可在不同类别物质之间存在；同系物只在同一类别物质之间存在。; 跟烷烃相似，用系统命名法， 但必须指明C=C双键的位置。;