第七单元课题2《燃料的合理利用及开发》.pptVIP

人类生活对能量利用主要是燃料燃烧释放能量 1、生活燃料：做饭、取暖 2、工业燃料：发电、烧纸陶瓷、冶炼金属、 发射火箭 3、建筑燃料：开山炸石、拆除旧建筑物 4、食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持 体温和日常生活所需的能量 1．煤的燃烧 酸雨 酸雨破坏，枝枯叶败 雕像受酸雨腐蚀，六十年沧桑变化 乙醇 乙醇的性质 1、物理性质 ①无色有特殊气味的液体②易挥发③能与水任意比互溶④很好的溶剂 2、化学性质 可燃性 使用乙醇汽油（10%，混合物）的优点： 氢气 1、物理性质 无色无味的气体、密度比空气小、难溶于水。 2、化学性质： 1）可燃性 2）还原性 天然气是目前较理想的清洁燃料 2、开发新能源，实现人类可持续发展思想 图7－32 使用压缩天然气[CNG]燃料的汽车 图7－33 液化石油气[LPG]汽车加气站 酒精 俗称 高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏可得乙醇 C2H5OH C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O 点燃 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料 制备： 用途： 优点： “绿色”能源 可再生、环保 车用乙醇汽油 可燃,燃烧时放出大量的热. C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O 点燃 检验水用：无水硫酸铜（白色）遇水变成蓝色 1、减少对环境的污染 2、节约石油资源 3、促进农业生产 4、增加农民收入 氢气之最：1、密度最小的气体。2、最轻的气体。3、相对分子质量最小的物质。4、最清洁的燃料。 ——最清洁的高能燃料 2 H2 + O2 === 2 H2O 点燃 优点： 无毒、极易燃、燃烧产物是水无污染，放热量大,可再生 H2 + CuO === Cu + H2O △ 氢气的实验室制法： 反应原理: 排水法收集氢气 向下排空气法收集氢气 反应药品： 锌粒和稀硫酸。 困难：1、如何廉价的制取氢气。2、如何安全，运输，贮存氢气 “西气东输” 新能源的种类太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物能、核能等。 开发新能源的作用：解决化石能源枯竭问题，减少环境污染。 * * * * 课题2 燃料的合理应用与开发 一、化学反应中的能量变化： 分 析 化学方程式 手的感觉 现 象 块状变成粉末状 试管外壁发烫 生石灰与水反应中有热量放出 实验7-3：生石灰与水反应 CaO+H2O==Ca(OH)2 生活经验告诉我们，燃料燃烧时产生了热量。那么，是不是只有通过燃烧才能获得能量呢？ 化学反应放出热量 化学反应中能量的利用 我国古代的烧制陶器 利用化学反应产生的热量炼钢 利用炸药爆破拆除楼房 讨论：P137 二、化石燃料的利用 煤 石油 天然气 目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料， 煤，石油，天然气称为当今世界上最重要的三大 化石燃料。化石燃料是古代生物的遗骸经一系列 复杂变化而形成的。它们是不可再生能源。 1、煤和石油： 煤：是古代植物遗体在地层下经过一系列复杂变 化而形成的。煤是一种复杂的混合物。主要含有 C元素，还含有H、S、O、N等元素。 性质：黑色固体，有可燃性 利：燃烧放热为人类使用 弊：生成二氧化碳造成温室效应， 二氧化硫、二氧化氮造成酸雨。 煤燃烧 石油：是古代动植物遗体在地层下经过非常复杂 变化而形成的一种粘稠液体。它是由多种物质组成的混合物。主要含有C、H元素，还含有S、O、N等元素。 石油和天然气的形成示意图 沼气，瓦斯，矿坑气的主要成分也是甲烷， 甲烷是最简单的有机物。 1、甲烷的物理性质 ①通常状况下无色、 　无气味气体 ②极难溶于水 ③密度比空气小 （混合物） 在有石油存在的地方就有天然气，天然气主要是由碳和氢组成的气态化合物，其中最主要成分是甲烷（CH4）。 海上采油 化学方程式 倒入澄清石灰水现象 点燃现象 发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水滴生成 澄清石灰水变浑浊 CH4+2O2 == CO2+2H2O 点燃 点燃甲烷的现象： CH4 该实验说明甲烷含什么元素？ 碳、氢 2、甲烷的化学性质： 可燃性 点燃前 要验纯 注意：在点燃甲烷前也要检验纯度 甲烷的爆炸极限为：5-15%之间。 [实验7-4] 煤矿的矿井中常含有甲烷，煤矿发生瓦斯爆炸造成人员伤亡的事故时有发生。你认为煤矿应采取哪些安全措施？ 思考与讨论 (1)要严禁烟火，排除一切可能产生火花的因素； (2)注意矿井的通风，使在矿井中产生的甲烷尽快散失； (3)要注意对矿井工人进行安全意识的教育。 3、合理利用与开发化石能源 请指出化石燃