第一节 《粗盐除杂》课件.ppt

▲Cl-的检验方法 (1)先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，白色沉淀，则存在氯离子。 (2)加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子。 排除CO32- ▲SO42-的检验方法 （1）先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，白色沉淀，则存在硫酸根离子。 （2）加入可溶性钡盐，出现白色沉淀，在加入稀硝酸，沉淀不溶解 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 硫酸根离子的检验 １、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 　　应排除ＣＯ３２－干扰——用酸 　　　ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２ ２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋ ，　　检验是否含有ＳＯ４２－ 　　应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰 　　　先加ＨＣl　检验是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－ 干扰；再加ＢaＣl２ ３、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－ 　　排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ 　　　　ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 　　考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 　　　　最佳方法——　ＨＣl　酸化的ＢaＣl２ 除杂思路： 根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ ）反应类型 复分解 如何除去ＮaＣl的杂质 除杂原则 不增 不减 易分 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？ 请思考书本Ｐ７第二个问题 加入试剂顺序 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入适量的盐酸 以除去稍过量的Ba2+ 除去过量的OH-、CO32- 与你一起交流 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？ 　稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液 如何得到较纯净的水呢？ 纯净水喝多了对人体并无好处！！！！ 练习： 1、书本Ｐ１０　第４题 2、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３ Ｄ 练习： 3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ 一、化学实验安全 　　根据你的经验， 在进行化学实验的 过程中要注意哪些 安全问题呢？ 请大家注意： 一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的操作方法。 　　▲药品取用方法 　　▲物质加热方法 ▲发生意外情况的处理方法 情景分析： 1、一位同学用燃着的酒精灯去引燃另一只酒 精灯，结果有酒精洒在桌面上并燃烧起来。 2、一位同学在稀释浓硫酸时，将水一下倒入浓硫酸中，结果浓硫酸迸溅到皮肤上。 3、一位同学在搅拌NaOH时，不小心将NaOH迸溅到眼中。 安全措施： 1、被火烫伤时应该先冷敷； 2、浓硫酸粘在皮肤上，先用干布小心拭去浓硫酸，用大量水冲洗； 3、浓碱粘在皮肤上，先用水冲洗，在涂硼酸； 4、酒精及其他易燃物有机物小面积失火，应迅速用湿抹布盖灭； 5、因电失火，应先切断电源，在实施救火； 二、基本实验操作方法 　　　　　　——混合物的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？ 　　分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净