试验二酸碱溶液的配制和比较滴定滴定管的使用.pdfVIP

浙江大学 化学实验教学中心 大学化学实验G 实验报告示例 实验二 酸碱溶液的配制和比较滴定、滴定管的使用 一 实验目的 1 练习滴定操作，初步掌握滴定管的使用方法。 2 了解酸碱溶液的配制和浓度的比较滴定。 3 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和滴定终点的颜色变化。初步掌握酸碱指示剂的选择 方法，练习正确判断终点。 4 学会准确、简明地记录实验原始数据，学会正确运用有效数字。 二 实验原理 在酸碱滴定法中，常用HCl 溶液作标准酸溶液，用NaOH 溶液作标准碱溶液。酸碱溶 -1 之间，通常配制0.lmol·L-1 的溶液。 液的浓度一般在0.01～1mol·L HCl 有挥发性，其浓度不确定；NaOH 的纯度也不确定，而且易吸收二氧化碳和水，因 此，不能直接配制准确浓度的标准酸碱溶液。通常用间接配制法，即先将它们配制近似 0.1mol·L-1 浓度的溶液，然后通过比较滴定或标定的方法来确定它们的准确浓度。 NaOH 溶液的配制用溶解法。HCl 溶液的配制用稀释法。 NaOH 与HCl 的滴定反应为 NaOH ＋ HCl === NaCl ＋ H2O 二者反应的物质的量比为1:1，所以酸碱反应达到化学计量点时： C ⋅V C ⋅V HCl HCl NaOH NaOH c V HCl NaOH C V NaOH HCl 通过酸碱溶液的比较滴定，可以确定完全反应时两者的体积比，也就是它们浓度的比。 -1 -1 0.1mol·L HCl 和 0.1mol·L NaOH 的比较滴定是强酸和强碱的滴定，突跃范围 pH 为 4.3-9.7 。 选择指示剂的原则：指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内；颜色变化由 浅到深，且颜色变化明显。 因此，凡是变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内的指示剂如甲基红、甲基橙、酚酞、 甲基红与溴甲酚绿混合指示剂等都可用来指示终点。实验时用甲基橙和酚酞做指示剂。 用NaOH 来滴定HCl ，用酚酞作指示剂，终点时溶液由无色变红色。用HCl 来滴定NaOH ， 用甲基橙作指示剂，终点时溶液由黄色变橙色。 三、实验步骤 1 滴定管的使用 准备、检漏→清洗（洗液、自来水、去离子水润洗三遍、待装液润洗三遍）、排气泡（酸 管，快速放液；碱管，弯曲橡皮管使滴管尖朝上放液）、调整液面、初读数（取下滴定管， 食指和大拇指拿住，悬垂，视线与凹月面相切的刻度对齐）→滴定（酸碱管的手法，滴定速 度：快速，成滴不成线；1 滴；半滴，悬而未落，揺瓶使溶液成漩涡）→读数→复原（用去 离子水清洗干净滴定管，倒置于滴定管架上）。 1 浙江大学 化学实验教学中心 大学化学实验G 实验报告示例 -1 - 1 2.0.1mol·L HCl 、0.1mol·L NaOH 溶液的配制 去离子水 浓HCl 去离子水 摇均备用。 500mL500mL 约50mL 500mL500mL500mL500mL500mL500mL 约4.2mL 到500mL 3 ．酸碱溶液的比较滴定 NaOH 去离子水 去离子水 摇均备用。 转入 50mL 2.0g