化学电源(第2课时).pptVIP

化学电池是将_______转变为_________的装置。 它主要包括_______________________________。 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小，符号W/kg ,W/L 储存时间：电池的储存时间的长短 除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，更适合使用者的需要 衡量电池优劣的指标 二、化学电池的分类 化学电池 一次电池 二次电池 燃料电池 碱性锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 锂离子电池 银锌蓄电池 普通锌锰干电池 锌银纽扣电池 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 * (2)、碱性锌-锰干电池 电解质： KOH 负极： ——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极： ——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵 优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流 和连续放电. 电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 氢氧化氧锰 * (3)、锌银钮扣电池 正极：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH- 负极：Zn +2OH--2e- =Zn(OH)2 锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。 总反应: Zn + Ag2O + H2O ＝ 2Ag + Zn(OH)2 H2SO4 * 放电过程总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb + SO42- -2e- =PbSO4 正极： PbO2 + 4H++SO42-+2e- =PbSO4 +2H2O 氧化反应 还原反应 负极： (1)铅蓄电池 * (白色沉淀) 过程 放电过程 负极反应 正极反应 两电极质量 硫酸溶液 能量转换 Pb(铅)→PbSO4(硫酸铅) PbO2→PbSO4 增加 硫酸浓度变小,密度变小 化学能→电能 (负极) (正极) (电解液) 电池反应 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电 * (2).镍氢电池 圆柱可充镍氢电池 方形可充镍氢电池 镍氢（MH-Ni) 电池 负极： 1/2H2 + OH- - e- = H2O 正极： NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH- 电池反应：1/2H2 + NiOOH Ni(OH)2 放电 充电 * 3、燃料电池 燃料电池是一种连续地 将燃料和氧化剂的化学 能直接转换成电能的化 学电池。（氢气、烃、 肼、甲醇、氨、煤气燃 料电池……） 氢氧燃料电池 介质 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 酸性 负极 正极 中性 负极 正极 碱性 负极 正极 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-