修改2：新人教版高一化学必修一-教学课件：氧化还原反应.pptVIP

氧化还原反应 铜川耀州锦阳公学 刘佳萌 教学目标： 1.使学生认识到化学反应中存在着元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念。 2.通过举例和思考，知道氧化还原反应的实质。 3.使学生体会到氧化还原反应的普遍性，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 4.掌握氧化还原反应与四大基本类型反应的关系。 教学重点： 氧化还原反应的实质。 教学难点： 从化合价的升降、电子得失等角度分析氧化还原反应。 物质失去氧的反应叫还原反应 物质得到氧的反应叫氧化反应 C+O2 CO2 2Cu+O2 2CuO 2Mg+O2 2MgO 2H2+O2 2H2O 点燃 点燃 点燃 △ H2+CuO Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2 CuO+CO Cu+CO2 H2O+C H2+CO △ △ 高温 高温 氧化反应 还原反应 一、回顾旧识： 定义: 有氧得失的反应是氧化还原反应。 △ H2+CuO Cu+H2O 高温 2CuO+C 2Cu+CO2 失氧,化合价降低,被还原,还原反应 得氧,化合价升高,被氧化,氧化反应 失氧,化合价降低,被还原,还原反应 得氧,化合价升高,被氧化,氧化反应 二、导入新知： H2O+C H2+CO 高温 △ CuO+CO Cu+CO2 失氧,化合价降低,被还原,还原反应 得氧,化合价升高,被氧化,氧化反应 失氧,化合价降低,被还原,还原反应 得氧,化合价升高,被氧化,氧化反应 自主探究：： 1.物质所含元素化合价升高的反应是（ ）； 物质所含元素化合价降低的反应是（ ）。 还原反应 定义: 2.有元素化合价升降的反应,叫（ ）。 思考： 氧化还原反应的判断标准： 有无元素化合价的升降 氧化反应 氧化还原反应 三、探究实质： 1、原子一般由哪些微粒构成？ 2、这些微粒分别带什么样的电荷？ 3、原子为什么显中性？ 质子、中子、电子 一个质子带一个单位的正电荷 一个电子带一个单位的负电荷 中子不带电 核内质子数等于核外电子数 Na Cl- Na+ Cl Na+ Cl- 结论：电子的得失导致元素化合价升降。 H2+Cl2=2HCl ● ● ● ● ● ● ● ● 结论: 电子对偏移导致元素化合价升降。 H 结论： 氧化还原反应的实质是（ ）。 电子的转移 CuO+ H2 Cu+H2O 3C+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 △ HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 (否) (是) (否) (是) (是) (是) (否) (否) 高温 MnO2 △ CaCO3 CaO+CO2 2KClO3 2KCl+3O2 点燃 CaO+H2O Ca(OH) 2 C+O2 CO2 四、探索关系： 氧化还原反应和四大基本类型反应的关系: 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是？ CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+O2 CO2+H2O=H2CO3 C+O2=CO2 CuO+H2=Cu+H2O 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 √ √ √ √ 趁热打铁： 小结: 1.氧化还原反应的判断依据是:（ ）。 2.物质所含元素化合价升高的反应是（ ）； 物质所含元素化合价降低的反应是（ ）。 3.氧化还原反应的实质是：（ ）。 4.氧化还原反应与四大基本类型反应的关系： 有无元素化合价的升降 氧化反应 还原反应 电子的转移 分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应； 置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应。 五、随堂练习： 1.下列各式中，当左边物质生成右边物质时，标红的元素发生了什么反应？ （1）NaCl→Cl2