2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义：第22讲+热化学方程式+盖斯定律+Word版含解析.docxVIP

第22讲　热化学方程式　盖斯定律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．热化学方程式(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。(3)热化学方程式的书写2．盖斯定律(1)盖斯定律的内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)特点①反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。②反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。(3)盖斯定律的意义盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。如：C(s)＋O2(g)===CO(g)反应的ΔH无法直接测得，但下列两个反应的ΔH可以直接测得：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1则在此温度下C(s)＋O2(g)===CO(g)反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5_kJ·mol－1。1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH0，说明石墨比金刚石稳定。(　　)(2)已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ。(　　)(3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH0。(　　)(4)已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1，反应2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH2，则ΔH1ΔH2。(　　)(5)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2中的ΔH1＝ΔH2。(　　)(6)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2中的ΔH1＝－ΔH2。(　　)答案　 (1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√2. 物质A在一定条件下可发生一系列转化，完成下列填空。(1)A→F，ΔH＝________；(2)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝________；(3)C→F，|ΔH|________|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；(4)|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|________|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|。答案　 (1)－ΔH6　(2)0　(3)＝　(4)＝考点1　热化学方程式的书写与判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　典例1　(海南高考)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1解析　1 mol的气态水分解产生1 mol的氢气和 mol的氧气的能量变化是：2×463－436－×495＝242.5，因此热化学方程式为H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242.5 kJ·mol－1，A、B错误。2 mol的气态水分解产生2 mol的氢气和1 mol的氧气的反应热是ΔH＝＋485 kJ，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等，即热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1，C错误，D正确。答案　 D名师精讲1．下列热化学方程式或叙述正确的是(　　)A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642 kJ·mol－1B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1C．已知：H