2018高考化学考前冲刺20天之高考热点回扣系列文档：高考热点课7+高考中的新型化学电源+Word版含答案.docxVIP

高考中的新型化学电源1.正、负极的判断新型电池中2.放电时正极、负极电极反应式的书写(1)首先分析物质得失电子的情况。(2)然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。(3)对于较为复杂的电极反应，可以利用“总反应式－较简单一极的电极反应式＝较复杂一极的电极反应式”的方法解决。3.充电时阴极、阳极的判断(1)首先应搞明白原电池放电时的正、负极。(2)再根据电池充电时阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。(3)电极反应式：放电时的负极与充电时的阴极、放电时的正极与充电时的阳极分别互逆。4.可充电电池的分析(1)“正正负负”——原电池的正极充电时要与外接电源的正极相连，原电池的负极充电时要与外接电源的负极相连。(2)“颠颠倒倒”——原电池的正极反应倒过来，就是充电时电解池的阳极反应式。原电池的负极反应倒过来，就是充电时电解池的阴极反应式。例　(2017·全国卷Ⅱ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　)A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多解析　原电池工作时，Li＋向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，a极发生的电极反应有S8＋2Li＋＋2e－===Li2S8、3Li2S8＋2Li＋＋2e－===4Li2S6、2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4、Li2S4＋2Li＋＋2e－===2Li2S2等，A正确；电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02 mol，质量为0.14 g，B正确；石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，C正确；电池充电时电极a发生反应：2Li2S2－2e－=== Li2S4＋2Li＋，充电时间越长，电池中Li2S2的量越少，D错误。答案　D1．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是(　　)A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性B．电池放电时，A极电极反应为2Na＋＋xS＋2e－===Na2SxC．电池放电时，Na＋向电极A极移动D．电池放电的总反应为2Na＋xS===Na2Sx，每消耗1 mol Na转移2 mol电子答案　A解析　根据图可知，放电时，Na发生氧化反应，所以A作负极，B作正极，负极反应式为2Na－2e－===2Na＋，正极反应式为xS＋2e－===S，充电时A为阴极，B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性，A正确；放电时，A为负极，电极反应为2Na－2e－===2Na＋，B错误；放电时，Na＋向正极移动，即由A向B移动，C错误；由电池放电的总反应知，每消耗1 mol Na转移1 mol电子，D错误。2．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是(　　)A．a电极发生还原反应，作电池的正极B．b电极反应式为2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2OC．H＋由右室通过质子交换膜进入左室D．标准状况下，电路中产生6 mol CO2同时产生22.4 L的N2答案　B解析　在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，电极b为正极，a电极发生氧化反应，A错误；b电极为正极，发生还原反应，反应式为2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，B正确；溶液中H＋由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，C错误；不能确定有机物中碳元素的化合价，则不能计算转移的电子数，也不能通过二氧化碳计算氮气的体积，D错误。(建议用时：40分钟)一、选择题1．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。关于该装置的下列说法正确的是(　　)A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－答案　D解析　在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故N型半导体为负极，P型半导体为正极，A错误；由图示可知，图中的离子交换膜为阴离子交换膜，B错误；由总反应方程式可知，在整个反应过程中没有OH－、H＋生成与损耗，故电解质溶