2019《优化指导》高考化学总复习（人教版）配套讲义：第一章　综合课1化学计算的常用方法+Word版含答案.docxVIP

综合课1　化学计算的常用方法电解质溶液中的计算法宝——电荷守恒法　涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为3c(Al3＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(OH－)。注意：一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。1．(2018·安阳一中月考)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　)A．0.1 mol·L－1　B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1答案：B2．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　)A．0.5 LB．1.625 LC．1.8 LD．2 L答案：D　“差量法”在化学方程式计算中的妙用所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。1．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。2．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。3．解题步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。1．用H2还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g，共用去z g H2，此时生成水的质量为(　)A．(x－y)gB．(x－y)gC．9z gD．z g解析：选B　本题根据固体质量差计算尤为简捷：H2＋CuOCu＋　H2O　Δm 80 g 64 g 18 g 16 g (x－y)g x g－y g说明：需要注意的是不可用z g H2进行计算，因为用去的H2并非全部参加了反应；不可只用x g进行计算，因为CuO未全部参加反应；不可只用y g进行计算，因为y g是CuO和Cu的质量和。 2．(2018·合肥质检)将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是(　)A．　B．C．D．解析：选C　设参加反应的氨气为x，则2NH3N2＋3H2　ΔV 2 2 x b－ax＝(b－a) L所以气体中NH3的体积分数为＝。3．(2018·烟台统考)反应2A(g)xB(g)＋2C(g)，在恒温下达到平衡时，容器内的压强增加了30%，A转化了20%，则x值为(　)A．1　B．2C．3D．4解析：选C　容器内的压强增加了30%，即物质的量增加了30%，设原来有2 mol A，则2A(g)xB(g)＋2C(g)　Δn 2 x 2 x2×20% mol 2×30% mol列式解得x＝3。　解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。多步反应中建立关系式的方法：1．叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)??由木炭、水蒸气制取NH3的关系为3C～4NH3。2．元素守恒法4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO经多次氧化和吸收，由N元素守恒知；NH3～HNO3。3．电子转移守恒法NH3HNO3，O22由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。1．(2018·长沙联考)铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　)A．9.02 g　B．8.51 gC．8.26 gD．7.04 g解析：选B　最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单