2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义：第11讲+铁及其重要化合物+Word版含解析.docxVIP

第11讲　铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．铁元素的存在形式游离态：单质铁注意　Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。2．铁的物理性质颜色状态导电、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第4位3．铁的化学性质(1)铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。①与非金属单质反应：Fe与S反应：Fe＋SFeS。②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。(2)与酸的反应二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物Fe3O4中的3个Fe原子的化合价可看作2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO·Fe2O3，平均价态为＋价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe3O4与HNO3反应时只有＋2价铁被氧化。2．铁的氢氧化物三、亚铁盐、铁盐的化学性质1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(2)还原性①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。2．铁盐(1)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到SCN－时变成红色。(2)氧化性：含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。①向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。②向FeCl3溶液中加入淀粉-KI溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。③向FeCl3溶液中通入H2S气体，若出现黄色浑浊，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。(3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。3．Fe2＋、Fe3＋的相互转化Fe2＋Fe3＋上述转化中标号反应的离子方程式为①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。(　　)(2)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。(　　)(3)将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼。(　　)(4)用NaOH溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅。(　　)(5)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3。(　　)(6)FeCl3腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强。(　　)(7)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(　　)(8)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁答案　D考点1　铁的制备、性质和用途典例1　下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是________。①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中解析　Fe与Cl2反应只生成FeCl3；FeFe2＋Fe3＋；Fe与S反应只生成FeS；Fe2＋Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。答案　①②④名师精讲1．铁的产物价态铁与弱氧化剂反应生成＋2价，遇强氧化剂被氧化成＋3价：(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2。2．铁与