2019《优化指导》高考化学总复习（人教版）配套讲义：第七章+基础课2化学平衡状态及其移动+Word版含答案.docxVIP

基础课2　化学平衡状态及其移动明确考纲理清主干1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2．掌握化学平衡的特征。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一　可逆反应与化学平衡状态1.化学平衡研究的对象——可逆反应1定义：在__相同__条件下，既可以向__正__反应方向进行，同时又可以向__逆__反应方向进行的化学反应。2特点——“三同一小”。①三同：a.条件相同；b.正逆反应__同时__进行；c.反应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都__小于__填“大于”或“小于”100%。3表示方法：在化学方程式中用“”表示。向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂),\s\do5(加热)2SO3　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q0)，充分反应后生成SO3的物质的量____＜____2 mol(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，SO2的物质的量____＞____0 mol，转化率____＜____100%，反应放出的热量____＜____Q kJ。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率__相等__，反应体系中所有参加反应的物质的__质量、浓度或百分含量__保持不变的状态。(2)建立过程(3)平衡特点：点拨：①化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。②一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。　一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是__①②__①单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol C②容器内B的浓度不再变化③混合气体的物质的量不再变化④A的消耗速率等于C的生成速率的倍1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1c10.14 mol·L－1解析：选D　平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1：c2＝1∶3，此时转化率相等，A、C不正确；平衡时生成Y表示逆反应，生成Z表示正反应速率且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；假设起始时只有Z，则c1＝0；假设起始时只有X和Y，则生成c(z)＝0.08 mol·L－1时，消耗c(x)＝0.04 mol·L－1，则c1＝0.14 mol·L－1，由题意c1、c2、c3均不为0知：0 mol·L－1c11.4 mol·L－1，故D正确。2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　)A．c(Z)＝0.3 mol·L－1B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1解析：选A　假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4 mol·L－1；假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A正确，B、C均错误；又该反应前后气态物质体积不变，反应达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化、总物质的量不会改变，物质的总浓度也不会改变，即c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1，D错误。极端假设法确定各物质浓度范围上述题目可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围，另外还要注意一些量的守恒关系。假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2转化浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2转化浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(m