2019《优化指导》高考化学总复习（人教版）配套讲义：第八章+基础课3盐类的水解+Word版含答案.docxVIP

基础课3　盐类的水解明确考纲理清主干1.了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。考点一　盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离→破坏了水的电离平衡→促进水的电离→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点→水解反应是可逆反应|→|→水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解、越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO__碱性pH＞7正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(7)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(×)(8)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，pH减小(×)1．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性________________________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合________________________________________________________________________。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体________________________________________________________________________。(5)NaHS溶液呈碱性的原因________________________________________________________________________。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是_________________________________________。答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(2)CO＋H2OHCO＋OH－HCO＋H2OH2CO3＋OH－(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(5)HS－＋H2OH2S＋OH－(6)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。2．(2018·榆林联考)在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B　盐类水解是盐电离出的某些弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；由于CH3COO－和NH水解程度相同，故醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。3．(2018·大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOHB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOHC．(NH4)2SO