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二轮复习专题四：离子反应 通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。 写 拆 删 查 量 专项练习——离子共存问题 下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因： （1）K+、H+、S2O32－、Cl－ （2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ （4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ （5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－ * 高三（8）班 专题考点： １.电解质的概念 ２.离子方程式书写及正误判断 3 .离子共存 1.现有以下物质：①NaCl晶体 ② 液态HCl ③ CaCO3固体 ④ 熔融KCl ⑤ 蔗糖 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧NaOH溶液 ⑨ KOH固体 ⑩ 酒精 （1）能导电的是__________ （2）属于电解质的是 属于非电解质的是______,既不是电解质也是不非电解质是的_____ ④ ⑥ ⑧ ① ② ③ ④ ⑨ ⑤ ⑦ ⑩ ⑥ ⑧ 2.下列叙述正确的是 A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质 E.Cu能导电,所以Cu是电解质 F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质 C 理解电解质概念时需要注意什么，电解 质与非电解质的区别是什么，各有哪些 代表物？ 如何区别强弱电解质，溶液的导电能力 与什么因素有关？ 化合物 电 解 质 非电解质 强电解质 弱电解质 注意事项： 1.电解质固态不导电，导电须有外界条件： 水溶液或熔化状态 2.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物： CO2、SO2、NH3属非电解质，Na2O等属电解质 3.注意区分电解质与电解质溶液 4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性、 导电性无关， 5. 电解质不一定导电，不导电物质不一定是非电解； 非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 （1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。 （2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价 化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据 此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。 （3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷 数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也 不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强 电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。 练习：写出下列物质的电离方程式 H2O HClO CH3COOH CH3COONH4 NaHCO3 NH4HSO4 KAl(SO4)2 CaCO3 3. 写出下列反应的离子方程式 ① 钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气分 别与水反应 ② H2S与CuSO4溶液； Fe与FeCl3溶液 甲酸与NaOH溶液；CO2通入苯酚钠溶液； 实验室制Cl2 ③ 实验室制CO2；Cu与浓硝酸；Cu与稀硝酸； 漂白粉在空气中变质；过量CO2通入澄清石灰水 ①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应 ②NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 ③FeCl3与Na2S ④Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液 ⑤ CO2气体与NaOH溶液的反应 ⑥在H3PO4溶液中通入NH3 ⑦Mg(HCO3)2＋NaOH 离子方程式的书写及正误判断： ◆ 与量有关的离子方程式的书写 NaOH AlCl3 ①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 先有白色沉淀,然后消失 ①试剂的滴加顺序涉及到的“量”。 ③3AlO2－+Al3++6H2O =4Al(OH)3↓ 白色沉淀立即溶解,然后生成沉淀不消失 ①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－