九上 第1章 酸 碱 盐 基础知识.docVIP

九上 第1章 一、　物质的变化 物理变化 化学变化 定义 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化 举例 本质区别(判断依据) 联系 二、酸 1、酸的定义： 2、酸的分类：根据是否含氧分为含氧酸(读作“某酸”)和无氧酸(读作“氢某酸”)；根据可提供电离的氢离子数分为一元酸、二元酸和多元酸。 强酸：盐酸(氢氯酸) 、硝酸 、硫酸 　 弱酸：碳酸 3、酸的通性 ①与酸碱指示剂的反应 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 ②与碱的反应 通式 酸 + 碱 —— 例子 HCl ＋ NaOH = HCl+ Al(OH)3＝ 治疗胃酸过多 HCl+ Mg (OH)2 ＝ Cu(OH)2 ＋ H2SO4＝ ③酸与某些金属反应 通式 酸＋金属→ 例子 Zn＋H2SO4＝ 2HCl+Fe= ④酸与某些金属氧化物反应 通式 酸＋金属氧化物 → 例子 HCl + Fe2O3(红褐色固体)= HCl + CuO(黑色固体) FeO ＋ H2SO4＝ ZnO ＋ H2SO4＝ ⑤与盐的反应 通式 酸 + 盐 —— 例子 HCl+ CaCO3(白色固体)＝ HCl + Na2CO3＝ HCl + AgNO3= Ba(NO3)2 ＋ H2SO4＝ 4、酸的个性（盐酸(氢氯酸)HCl、硫酸H2SO4） 盐酸 物理性质 色 味 ，有 性 化学性质 强腐蚀性 浓硫酸 物理性质 色 味 状的液体 吸水性 可以用来干燥气体，例如 脱水性 可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水 稀释 浓硝酸 物理性质 无色有刺激性气味的液体，具有 性，打开浓硝酸的瓶盖， 瓶口出现 ，为硝酸小液滴 化学性质 硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成 而生成水。具有强腐蚀性 三、碱 1、碱的定义： 2、碱的通性 与酸碱指示剂的反应 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 与酸的反应 通式 碱 + 酸 —— 例子 H2SO4 ＋ NaOH = Ba(OH)2+ H2SO4= Ca(OH)2+ HNO3 ＝ Fe(OH)3(红褐色固体) ＋ H2SO4＝ 与盐的反应 通式 碱 + 盐 —— 例子 CuCl2 + NaOH FeCl3+ NaOH= FeCl3+ Ba(OH)2= Na2CO3+ Ca(OH )2 = 碱与某些非金属氧化物反应 通式 碱＋非金属氧化物 → 例子 CO2 + Ca(OH)2= SO2＋ NaOH＝ CO2+ NaOH= 3、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2 氢氧化钠 物理性质 色 体，有 性，易潮解，可以做干燥剂 化学性质 强腐蚀性 氢氧化钙 物理性质 色 体，易潮解，可以做干燥剂 化学性质 水溶液是石灰水，有腐蚀性。 四、盐 1、盐的定义： 2、盐的通性 与酸的反应 通式 盐 + 酸 —— 与碱的反应 通式 碱 + 盐 —— 与盐的反应 通式 盐 ＋ 盐 → 例子 Na2CO3 + CaCl2 = （NH4）2SO4＋ BaCl2＝ NaCl + AgNO3 = 与金属的反应 通式 金属 + 盐 —— 例子 Fe + CuSO4 == Cu + AgNO3 == 3、盐的个性 碳酸钠