九年级上册知识总结.docVIP

第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成其他物质的变化。基本特征：有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀，吸热、放热、发光等。 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 二、走进化学实验室 1. 药品的取用 (1) 固体药品的取用：药匙或纸槽、镊子 (2) 液体药品的取用：量筒、滴管 用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读数。俯视读数偏大，仰视读数偏小。 2. 物质的加热 (1) 酒精灯的使用方法：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；②绝对禁止用酒精引燃另一只酒精灯；③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 3. 洗涤仪器 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不能聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 第二单元 我们周围的空气 一、空气 空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)【实验】 1.装置不能漏气。2.集气瓶中预先要加入少量水。3.点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 4.进入瓶中的水的体积一般要小于瓶内空间的1／5。为什么 金刚石 单质 元素 原子 分子 氧气、氢气等 化合物 离子 氯化钠等 三、化学式与化合价 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 二、正确书写化学方程式 化学方程式的配平：Ⅰ如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号。Ⅱ溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要注“↓”号。 三、利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的单质 金刚石 纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。是天然存在的最硬的物质。 用途：雕琢后作装饰品、钻头、玻璃刀刀头 石墨 石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。有导电性。木炭具有吸附性。 用途：制铅笔芯、石墨电极、润滑剂、干电池等 C60 C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球。 碳的化学性质 碳与氧气的反应 在常温下碳的化学性质不活泼。不充分燃烧生成CO，放热；充分燃烧生成CO2 。 碳与某些氧化物的反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末变为光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 二、二氧化碳的实验室制取 常用稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应制取。 【注意】①不能选用浓盐酸，应为浓盐酸易挥发，混杂在CO2中，得不到纯净的CO2气体. ②不能选用硫酸，因为硫酸与大理石（或石灰石）反应生成微溶于水的硫酸钙附着在大理石（或石灰石）的表面上，阻止了反应继续进行。 反应原理： CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O 装置：液—固反应且不需要加热制取气体的装置 收集方法：向上排空气法（二氧化碳易溶于水，不能用排水法） 检验：用澄清的石灰水检验是否是CO2 。 验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，否则未满。 第七单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。燃烧需要三个条件： （1）可燃物； （2）氧气（或空气）； （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 灭火的原理和方法 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 隔绝氧气（或空气） 使温度降到着火点以下 二、燃料 化石燃料：煤、石油、天然气。化石燃料是不可再生能源。 煤的主要成分：H2、CH4、CO、其它气体 天然气主要成分是CH4 使燃料充分燃烧：（1