专题2第一单元：原子核外电子的运动.ppt

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做______原子 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成________原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。 * 第一单元　原子核外电子的运动 学习目标 1.了解原子核外电子的运动状态及原子结构的构造原理。 2.知道原子核外电子的能级分布。 3.能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 4. 了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 5.知道电子云和原子轨道。 一、人类对原子结构的认识 1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由_____和_____构成。质子带___电荷，核外电子带___电荷，中子_____电荷，质子数_____核外电子数，故原子呈电中性。 质子 中子 正 负 不带 等于 课前知识基础预备 2．构成原子的微粒之间数量关系：质子数＝核外电子数＝___________＝ ___________。 质量数＝ _______＋ _______。 3．卢瑟福被称为“原子之父”。 4．玻尔根据量子力学提出了原子结构模型。 原子序数 核电荷数 质子数 中子数 (1)原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为__________。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 (2)不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是________的。 (3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生______。 原子轨道 不连续 跃迁 波尔原子结构模型较好的解释了巴尔末发现的氢原子光谱，但是无法解释氢原子的光谱的精细结构，更无法解释多电子原子的光谱。 5．现代原子结构模型：原子核外电子的运动特点 (1)原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内做永不停止的运动。 (2)核外电子的运动________宏观物体所具有的运动规律(不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹)。描述核外电子运动通常采用______的方法——电子云。 不遵循 统计 注意：(1)电子云是人们形象地描述电子在原子核外空间出现的机会的大小。 (2)电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形，即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。小黑点密表示电子在该区域出现的机会多，小黑点疏表示电子在该区域出现的机会少。 思考感悟 1．电子云图中的小黑点密度的大小是否表示电子的多少？ 【提示】　不是。电子云图中的一个小黑点并不代表一个电子，而是表示电子在此位置出现过一次，小黑点的密度的大小，表示在一定时间内电子出现的概率的大小。 一、原子核外电子的运动特征 在含有多个核外电子的原子中，电子的能量往往是不同的。根据能量差异和运动区域的不同，电子的运动处于不同的电子层。 课堂新知学习 1．电子层 电子层序号/n 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q → 离核越来越远，能量越来越高 2.原子轨道 量子力学研究表明，处于同一电子层的电子，也可以在不同类型的原子轨道（电子运动的主要区域）上运动。轨道的类型不同，轨道的形状也不同，人们用小写字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。 (1)原子轨道的形状：s轨道是球形的，p轨道是纺锤形的，d轨道和f轨道较复杂。 ①原子轨道形状——决定轨道的类型。 s——______ p——________ d、f轨道较复杂。 球形 纺锤形 (2)原子轨道的数目：s有1个原子轨道，p有3个原子轨道(px、py、pz)，d有5个原子轨道，f有7个原子轨道。 (3)原子轨道能量高低规律： ①相同电子层：ns＜np＜nd＜nf ②形状相同的原子轨道：1s＜2s＜3s＜4s ③电子层和形状相同的原子轨道npx＝npy＝npz 特别提醒：(1)各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数 电子层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳的电子数目 1 1s 1 2 2 2s、2p 4 8 3 3s、3p、3d 9 18 4 4s、4p、4d、4f 16 32 n — n2 2n2 (2)原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。 3．电子自旋 原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。通常用“↑”或“↓”来表示这两种不同的自旋状态。一个原子轨道上最多可同时容纳两个自旋方向相反的电子。 三、原子核外电子的排布 1．原子核外电子排布遵守的原理 (1)能量最低原理：原子核外电子先占据________的轨道(优先进入能量低的能级)。 (2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能