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初中化学 第四章《化学方程式》基础测试 一、选择题 １．化学反应后，生成物的总质量与反应前反应物的总质量相等，因为（ ） A．反应后物质的种类没有变化 B．反应后原子的种类和数目没有变化 C．反应后分子的种类和数目没有变化 D．反应后元素的种类没有变化 ２．已知如下反应：2AB2＋Ｂ2＝2Ｘ，则生成物Ｘ的化学式为（ ） Ａ．Ａ2Ｂ Ｂ．ＡＢ3　 Ｃ．ＡＢ 2 Ｄ．ＡＢ4 ３．在的反应中，各物质之间质量比为（ ） Ａ．3∶2∶1　　　Ｂ．21∶8∶29　 Ｃ．7∶8∶29　　 Ｄ．56∶32∶160 4．氢气与氧气反应可以生成水，现有４克氧气，能与多少克氢气反应生成水（ ） Ａ．１g　 Ｂ．0.5 g　　 Ｃ．２g　 Ｄ．４g 5．氧化汞受热分解生成汞和氧气，下列各式中正确的是（ ） A． Ｂ． C． D 6．3.2 g硫在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫，则消耗氧气的质量（ ） A．3.2 g B．6 g C． 6.4 g D．8 g 7．在化学反应A+B=C+D 中Q克B与A反应生成m克C与n克D，则消耗A质量为（ ） A． m+n－Q B．m+n+Q C．m+n/Q D．m+n 8．已知反应 A+B=C+D ,已知12 g A 和18 g B恰好完全反应生成6 g C。若实际反应生成8 g D，则参加反应的B 质量为（ ） A．3 g B． 4 g C． 1 g D．6 g 9．烧杯中盛有稀硫酸，现向烧杯中加一小块锌片，待锌片消失后，烧杯中物质质量（ ） A．变大 B．不变 C． 变小 D．无法判断 10．相同质量的下列物质全部分解放出O2最小的是（ ） A．HgO B． H2O C．KClO3 D． KMnO4 11．相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗O2最少的是（ ） A． Mg B． Fe C． P D．C 12． 将24.5 g氯酸钾与4.5 g二氧化锰混合后，放入试管加热充分反应，试管中剩余固体物质质量为（ ） A．19.4 g B． 20 g C．29 g D．14.9 g 13．在天平的两盘上烧杯中，放入质量相同的足量的稀硫酸（同一浓度），调节天平后，分别向两烧杯中加入 5 g 铁和 5 g 锌，锌、铁全部反应至消失，天平指针指向（ ） A． 加锌一边 B． 加铁一边 C． 停留在原位置 D． 左右摆动，不停止 14．根据质量守恒定律，镁条完全燃烧后，生成氧化镁的质量（ ） A． 小于镁条的质量 B． 大于镁条的质量 C． 等于镁条的质量 D． 无法确定 15．在的反应中,根据质量守恒定律可判断出x的化学式为（ ） A． CH4 B． C2H5OH C．CH3OH D． CO 二、填空题 16．参加化学反应的 总和，等于反应后 的质量总和，这个规律叫质量守恒定律． 17．书写化学方程式要遵守两个原则，一是必须 ，二是要 。 18．今有化学方程式 C+O2 CO2用简要文字叙述该化学方程式的意义 。 19．写出下列反应的化学方程式： 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 加热碱式碳酸铜 氢气还原氧化铜 实验室用高锰酸钾制取氧气 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 乙炔（C2H2）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 20．配平下列化学方程式，将系数写在横线上（系数是1时，也要填写） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （70 （8） （9） （10） 三、计算题 21．完全分解 158 g 高锰酸钾可制得氧气多少克？已知氧气在标准状况下密度为 1.43 g·L－1，求这些氧气的体积。 22．若还原120 g 氧化铜，所需的氢气要用多少克锌与足量稀硫酸反应制得？ 23．用130 g 锌与足量稀硫酸反应，制得的氢气可以用于还原氧化铜，设反应中氢气利用率为 50 %，则可还原氧化铜质量为多少克？ 24．加热分解2