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* * （1）MnO2+4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O △ 2）2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 电解 点燃 3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3 4）Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO+H2O 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 （1）MnO2+4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O △ 2）2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 电解 点燃 3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3 4）Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO+H2O 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 +4 -1 +2 0 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -1 +1 0 0 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 0 0 +3 -1 还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物 0 -1 +1 既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物 重庆高温、干旱 AgI AgBr AgBr 大脖子病 -------利用氧化还原反应把海水中溴离子、碘离子氧化成溴、碘的单质 【小组讨论】 1、演示P46实验1，分析实验1现象、写出其反应的化学方程式、指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、用双线桥表示电子转移。 2、演示P46实验2，分析实验2现象、写出其反应的化学方程式、指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、且用双线桥表示电子转移。 3、实验 1、2中生成了溴、碘单质的四氯化碳溶液。分析溴、碘单质是怎样生成的？氯水在反应中起什么作用？表现出什么性质？ 4、海水如何制液溴？为什么从海水中取溴一般是从制粗食盐后的母液中制取？通入热空气目的？ 5、海水中如何制碘晶体？从提高原料利效率思考，你认为该工艺流程还有什么地方可以改进？ 6、从《从海带中提取碘的流程》看到： 1）氯气为什么不直接通入浸泡液中？ 2）如何将粗碘提纯为高纯度的碘？ 7、如何鉴别三瓶无色的溶液分别是NaCl 、 NaBr、 NaI？ 8、设计实验比较Cl2 、Br2、 I2 三种单质氧化性大小关系。 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 氧化性： Cl2 Br2 氧化性： Cl2 I2 -1 0 -1 0 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 化学价升高2，失2e- 化学价降2，得2e- -1 0 -1 0 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 化学价升高2，失2e- 化学价降2，得2e- 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 氧化性： Cl2 Br2 氧化性： Cl2 I2 氧化性： Br2 I2 氧化性：Cl2 Br2 I2 -1 0 -1 0 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 -1 0 -1 0 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 -1 0 -1 0 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 工业提取Br2： 提取粗盐后的母液
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