常见的酸和碱（碱的通性）.pptVIP

课题1 常见的酸和碱 常见的碱 （4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表： * * 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 烧碱的溶解情况 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 熟石灰、消石灰 烧碱、火碱 俗名 易溶 微溶 易溶 溶解性 有气味 无味 无味 气味 液体 粉末状固体 片状固体 状态 无色 白色 白色 颜色 氨水 消石灰 烧碱 烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 实验现象 实验内容 归纳与小结 小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 碱的共同性质 二、碱的通性 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O； （3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓ 交流：碱和盐的反应的应用 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓ 讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。 化合物 化合物 化合物 化合物 交换成分 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点： 1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 B 2．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 B 3．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封 B 用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。 课外作业： 　CO2通入NaOH溶液中无明显现象， CO2与NaOH溶液是否发生了反应呢？ NaOH浓溶液 CO2 a ① b 。 玻璃广口瓶 NaOH浓溶液 ② ③ NaOH 浓溶液 CO2 。 小气球 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。 结 论 实验现象 实验操作