金属性质及利用(第2课时).pptVIP

备注：以一只崭新的铁锅和生锈的铁锅的比较，引入课堂。 * 九年级化学第五章第一节 金属的化学性质 （第二课时） 取金属铝和铜，按如下步骤探究 （1）用砂纸打磨后，观察这两种金属表面的颜色 （2）分别在空气中加热，有何现象？ 活动与探究一： 1.金属与氧气的反应 1、金属与氧气反应 (金属+氧气→金属氧化物) 常见金属的化学性质 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 表面变暗，失去金属光泽 表面变黑 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2== 2MgO 4Al+3O2== 2Al2O3 2Cu+O2 ? 2CuO Mg 、 Fe、Al、Cu能与氧气反应 点燃 点燃 致密的氧化铝膜 目前，市场上有一些不法分子利用黄铜（主要成分是铜,还含有锌）制成假黄金首饰欺骗消费者。 ①下列方法中不能区别其真伪的是(密度：金 19.3g/cm3 铜8.9g/cm3 锌7.4g/cm3 ) ( ) A 观察其外表 B 放在火上灼烧 C 测定其密度 A ②你能否想出其他的辨别方法？ 用铁锅好还是铝锅好？ 铁锅导热度适中，在烹饪过程中易与酸性物质结合成无机铁盐，同时，在炒菜、煮食过程中，锅与铲、勺的相互摩擦，使锅内层表面的铁脱落成很小的铁粉末，这些铁粉末进入人体后，在胃酸的作用下也转变成无机铁盐，从而转变成人体的造血原料。用铁锅做饭，可使饭里的铁含量增多1倍，用铁锅烧菜，菜肴能增铁2-3倍，加食醋后，使食物中的铁元素含量增加10倍，所以说铁锅补铁最直接。 铁锅补铁最直接 生活连连看 活动与探究（二） 将镁、锌、铁、铜分别放入等体积等浓度的盐酸中 观察能否反应、有无气泡、有无放热、反应速度快慢及液体颜色变化 记录在P115页表5-3中 2.金属与（稀）酸溶液反应 金 属 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 放出气泡迅速、反应非常剧烈。 放出气泡缓慢，溶液变成浅绿色。 放出气泡，速度适中。 不反应。 小结：金属+酸——盐 + 氢气 Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 铁和酸反应生成的是+2价的亚铁化合物 盐酸 观察与思考 镁、锌、铁、铜与盐酸或稀硫酸反应现象 镁 锌 铁 铜 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），不久，葛洪拿起铁勺使用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金了！” 史海拾贝 活动与探究（三） [实验] 在一支试管中加入少量硫酸铜溶液,把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，观察实验现象。实验与你的猜测一致吗？ 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu 该反应在溶液中进行，可以得到金属铜因而又叫湿法炼铜。 3、铁与硫酸铜溶液反应 （金属+盐→新盐+新金属） 冬季 给公共绿树“涂白” （石灰浆和少量硫酸铜混合）,从而起到除虫护理作用，确保树木的正常生长。 工人在制作和使用“涂白”时为什么通常用塑料桶而不用铁桶？ 生活百科 观察几个反应的特点 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和化合物的反应。 A+BC=B+AC Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 备注：以一只崭新的铁锅和生锈的铁锅的比较，引入课堂。 *