根据电解池现象判断.ppt

【考点释例2】(2010·山东威海质检)用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol/L B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L D．1.5 mol/L D 【考点释例2】阳极电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，失去电子的物质的量n(O2)×4＝ ×4＝2 mol；阴极电极反应：首先发生的是Cu2＋＋2e－===Cu，然后发生的是2H＋＋2e－===H2↑，阴极被还原物质得到电子的总量n(Cu2＋)×2＋n(H2)×2＝n(Cu2＋)×2＋ ×2，两电极物质得失电子数相等，即2 mol＝n(Cu2＋)×2＋ ×2，解得n(Cu2＋)＝0.5 mol，n(CuSO4)＝n(Cu2＋)＝0.5 mol，所以其物质的量浓度＝ ＝1.0 mol/L。 【温馨提示】 ①要注意电解的阶段性。如含Cl－的溶液中Cl－电解完后继续通电会使OH－放电，Cu2＋在阴极上被电解完后H＋又会放电等。 ②串联电解池中阴极、阳极交叉排列，相同时间内各电极转移电子数相等。 　1.(湖南省湘乡市第四中学2010届高三教学质量检测试题)用下图装置实现电解，下列说法正确的是( ) A．X是碳棒，Y是金属铂，a是稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．X是金属铂，Y是碳棒，a是氯化钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 C．X是金属铁，Y是金属铜，a是硫酸铜溶液，X极增重，溶液浓度减小 D．X是精银，Y是粗银，a是硝酸银溶液，阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 答案：B 【解析】电化学知识历来是高考考查的难点问题，本题涉及电解池种类的判断、产物的相关计算等。由图可知，X为电解池的阴极，发生得电子的还原反应，Y为电解池的阳极，发生失电子的氧化反应；A中实质是电解水，但随着水量的减少，溶液中的c(H＋)不断增大，故pH会逐渐减小；B中总的反应式为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－，显然两极产物的物质的量相等；C中为电镀池，相当于在铁电极上镀铜，阳极电极式为：Cu－2e－===Cu2＋，阴极电极式为Cu2＋＋2e－===Cu，故电解质溶液的浓度不变；D中阳极不会析出产物。 　2.在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42-、NO3-、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为( ) A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5 【解析】等物质的量Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO42-恰好形成难溶物，所得溶液为NaNO3的水溶液，通电后，氧化产物为O2，还原产物为H2，其质量比为32∶(2×2)＝8∶1。 C 　3.(湖南省双峰一中高三12月月考)在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)＝2.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况下)气体，则原溶液中K＋的物质的量浓度为( ) A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．1.0 mol/L D．0.5 mol/L A 重要考点2 串联电解装置解题要点 (1)判断出原电池和电解池。 (2)分析电解装置中所装物质，判断电极反应，根据电极质量变化，判断电极名称。电源负极与电解池的阴极相连。 (3)根据电解质溶液中的阳、阴离子放电顺序，书写电极方程式。 (4)根据电极反应、电解反应等计算，判断溶液成分变化以及溶液浓度、酸碱性变化。 【考点释例3】如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题： (1)电源A极的名称是__________。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是____________________________________________。 (3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。 (4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是__________(填化学式)。 (5)装置丁中的现象是_______________________________