化学：2.2《化学能与电能》课件第一课时.pptVIP

6.如何书写电极反应方程式 * * 我“生病”了！谁来救救我？ 水电站 直接从自然界取得的能源称为一次能源 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。 火电站 一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源 水电17.6% 其他1.2% 2001年我国发电总量构成图 火电81.2% 2050年前后，火力发电仍将居于首位 什么是火力发电？ 火电站的工作原理如何? 一、化学能与电能的相互转化 燃烧 蒸汽 发电机 1.火力发电原理及过程 热能 机械能 电能 化学能 火力发电的化学本质分析 燃烧 氧化还原反应 氧化剂与还原剂之间发生电子的转移 火力发电 将化学能经一系列能量转化为电能 旧键断裂和新键形成、体系能量变化 过程 关键 本质 本质 引起 思考 ? 能否将化学能直接转化为电能？如何实现？ 思考 ? 如何实现氧化反应和还原反应在不同区域进行？ 2.作用：将化学能直接转化为电能 1.原电池的概念、前提 将化学能转化为电能的装置 概念: 前提: 能自发发生氧化还原反应 负极 正极 Zn Cu 电流表 e- I e- Zn2+ H+ H+ H+ e- e- H+ e- H+ e- H2 Zn2+ Zn 2. 原电池 （1）原电池：把化学能转化为电能的装置 （2）原电池工作原理： 1、原电池是一种 装置。 电子的流动方向是从 极到 极； 电流方向是从 极到 极 【练习】 D 2、原电池产生电流的本质原因是 （ ） A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 你对问题 ２的想法 思考问题 寻找答案 离子方程式 稀H2SO4 Zn Cu 锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象 1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子 演示探究 实验现象 用导线将锌表面的电子引出来 Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑ ２.用什么方法可不让H+直接在Zn表面得电子？ 组内交流 列出想法 思考问题 寻找答案 离子方程式 演示探究 实验现象 化学能直接转化为电能 锌表面无气泡， 铜表面有气泡， 电流表发生偏转。 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转 A Zn Cu 稀H2SO4 1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 3.在这个过程中Cu起什么作用？ 4.你认为这个过程能量是如何转化的？ Cu起传导电子的作用。 Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑ 总的离子反应方程式 Cu片 Zn片 原电池的电极 发生的反应 电极反应式 电极材料 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负极 正极 还原反应 氧化反应 1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极 3.能自发地发生氧化还原反应 3.原电池的构成条件 4.两极相连形成闭合回路 2.电极材料均插入电解质溶液中 请利用以下用品，设计多组探究实验，探究原电池的形成条件： 锌片、铜片、铁钉、碳棒、稀硫酸、 酒精、导线若干、烧杯、电流表 你觉得以上装置哪个能形成电流？ A Zn C H2SO4 A Zn Cu 酒精 Zn H2SO4 A Cu H2SO4 A Zn Zn H2SO4 A Zn Cu H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A C Cu H2SO4 ② ③ “负极出电子，电子回正极” 4、原电池化学反应本质： 氧化还原反应 负极：还原性相对较强的材料 正极：还原性相对较弱的材料 活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。 外电路：电子由负极流向正极， 电流由正极流向负极 内电路：阴离子移向负极，阳离 子移向正极，电流由负 极流向正极 e－ 电荷流向电流流向： 负极 正极 5、原电池电极名称的确定方法 ①根据电极材料的性质确定。 通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。 ②根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极 练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+