王镜岩生物化学课件-第二章 蛋白质的构件-氨基酸.pptVIP

生物化学.第一篇 生物分子的结构和化学 生物化学.第一篇 生物分子的结构和化学 生物化学.第一篇 生物分子的结构和化学 生物化学.第一篇 生物分子的结构和化学 1.4.蛋白质的含氮量 大多数蛋白质的含氮量接近于16% 蛋白质氮占生物组织中所有含氮物质的绝大部分 所以，可以根据生物样品中的含氮量来计算蛋白质的大概含量. 蛋白质含量（克%）=每克生物样品中含氮的克数 ? 6.25 生物化学.第一篇 生物分子的结构和化学 生物化学.第一篇 生物分子的结构和化学 生物化学.第一篇 生物分子的结构和化学 生物化学.第一篇 生物分子的结构和化学 生物化学.第一篇 生物分子的结构和化学 生物化学.第一篇 生物分子的结构和化学 3.1.常见的天然氨基酸： 极性氨基酸 ①按极性分 非极性氨基酸 酸性氨基酸（ ②按酸碱性分 碱性氨基酸 中性氨基酸 ③按营养状况分 必需氨基酸 非必需氨基酸 2.稀有氨基酸 是正常氨基酸的衍生物 在遗传上没有直接的三联密码. (3)非蛋白质氨基酸 不在蛋白质分子中出现的氨基酸 大多是α-氨基酸的衍生物 也有D-型和 ?-、γ-、δ-氨基酸. 氨基酸的分类 非极性中性氨基酸 极性中性基氨基酸 极性酸性氨基酸 极性碱性氨基酸 生物化学.第一篇 生物分子的结构和化学 四 氨基酸的酸碱性质 4.1.一般物理性质： 无色晶体，熔点极高，一般在2000 以上。 不同氨基酸有不同的味感。 能溶于稀酸或稀碱，不溶于有机溶剂。 氨基酸具有氨基、羧基等 氨基酸分子是一种两性电解质。 通过改变溶液的pH可使氨基酸分子的解离状态发生改变。 氨基酸的两性电离 等电点的概念: 氨基酸分子上的-NH3+和-COO-解离度完全相同时，氨基酸所带的净电荷为零；此时溶液的pH值称为该氨基酸的等电点。 等电点（pI）时溶解度最小。 当溶液pH pI时，该氨基酸带负电荷。 当溶液pH pI时，该氨基酸带正电荷。 当溶液pH= pI时，该氨基酸不带电荷。 中性氨基酸：pI = (pK1 + pK2 )/2 酸性氨基酸：pI = (pK1 + pKR-COO- )/2 碱性氨基酸：pI = (pK2 + pKR-NH2 )/2 pK 1指α-羧基离解常数的负对数值； pK 2指α-氨基离解常数的负对数值 pK R指侧链R基离解常数的负对数值。 六 氨基酸的光谱性质 色氨酸、酪氨酸和苯丙氨酸对紫外光有光吸收。其吸收峰在280nm左右，以色氨酸吸收最强。 可采用紫外分分光度法测定蛋白质的含量。 苯丙氨酸 酪氨酸 色氨酸 组氨酸 赖氨酸 精氨酸 天冬氨酸 谷氨酸 天冬酰胺 谷氨酰胺 八种必需氨基酸： Thr,Lys,Val,Leu Ile, Met, Tyr，Phe 苏赖缬亮异亮，甲硫酪苯丙。 能接受H+而成——NH3+ 具碱性 能电离出H+而成——COO- 具酸性 4.2.两性电离和等电点 pHpI pH=pI（兼性离子） pHpI 等电点： 氨基酸所带正负电荷相等时溶液的pH （pI） 值即该氨基酸的等电点 Pk2是AA的-NH3+ 被滴定一半时的pH （ NH3+释放H+） Pk1是AA的-coo- 被滴定一半时的pH （coo-结合H+） 氨基酸的解离曲线 等电点的推导 [Ala+]= [Ala±][H+] K1 移项： [Ala-]= [Ala±] K2 [H+] 根据等电点的定义: [Ala+]= [Ala-] [Ala±][H+] K1 [Ala±] K2 [H+] = 整理：K1 K2 [Ala±]= [Ala±] [H+] [H+] K1 K2= [H+]2 两端取对数：-lg [H+]2 =-lg K1-lg K2 ∵-lg K1 = pk1 -lg K2= pk2 ∴2 （-lg [H+]）= pk1+pk2 根据pH 的定义得：pH=lg 1/ [H+] =-lg [H+] ∴ 2 pH=pk1+pk2 pI=1/2( pk1+pk2 ) 酸性氨基酸 pI 2.8~3.2 中性氨基酸 pI 5.0~6.3 碱性氨基酸 pI 7.6~10.8 5.1、与亚硝酸反应 5.2、与甲醛反应 5.3、氧化脱氨反应 5.4、脱羧反应 5.5、配位反