物质量浓度-溶液配制.docVIP

课 题 物质的量浓度 学习目标与分析 学习物质的量浓度的相关知识以及一定浓度溶液的配制 学习重点 物质的量相关公式的综合利用 学习方法 引导启发，总结归纳 学习内容与过程 教师分析与批注 一、物质的量浓度 定义：单位体积溶液里所溶解溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号：CB 表达式： 常用单位： 注：溶液的体积不等于溶剂的体积 练习 1) 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为____mol. 10mol的HCl能配成物质的量浓度为2mol/L的盐酸_____L 2) 40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L 58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L 思考：离子的浓度与该物质的浓度有何联系？ 1mol/L的盐酸酸溶液中，H+物质的量浓度为_____mol/L，Cl-物质的量浓度为_____mol/L 如：①1L 1mol/L的NaCl溶液中 c(Na+)= mol/L ， c(Cl-)= mol/L ②1mol/L的CaCl2溶液中 c(Ca2+)= mol/L, c(Cl-)= mol/L 例1：0.1mol/LAlCl3溶液，其中c(Al3+) = _____ , c(Cl-)= 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液，其中c(Al3+) = _____ , c(SO42-)= 变式1、已知 2L Al2(SO4)3溶液中含有9.03×1023个SO42- ，则cAl2(SO4)3= c(Al3+) = _______ c(SO42-)= 已知3LNa2SO4溶液中含有6.02×1023个SO42- ，则cNa2SO4= c(Na+)= mol/L ， c(SO42-)= 变式2、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（ ） A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液 下列溶液中Cl—浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl—浓度相等的是 ( ) A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） (A) 4L 0.5mol/LNaCl溶液 (B) 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 (C) 0.8L 0.4mol/LNaOH溶液 (D) 2L 0.15mol/LNa3PO4溶液 例2、250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量为 溶质质量为____ Na+的物质的量为 CO32-的物质的量为_______ 变式：200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为 ，含Al3＋ 的物质的量为 ，质量为 。 练习：判断题 ⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L ⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L ⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。 重点讲解：1、溶液中离子浓度的计算 例1：1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 2、配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200ml，需要CuSO4多少克？ 3.0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含溶质的物