专题四　物质的除杂分离与鉴别.pptVIP

二、填空题(共22分) 13．(8分)选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)： (1)铜粉(锌粉)HCl(或H2SO4)； (2)碳酸钙粉末(碳酸钠粉末)H2O； (3)盐酸(硫酸)BaCl2； (4)硝酸亚铁(硝酸银)Fe(或FeCl2)。 解析：(1)利用Zn与非氧化性酸反应，而Cu不与非氧化性酸反应，除去锌；(2)加H2O可以溶解Na2CO3；(3)利用H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去硫酸；(4)利用AgNO3与Fe或FeCl2反应生成AgCl沉淀，除去AgNO3。 14．(14分)(2012·武汉)有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠。 (2)原固体中一定不含有的物质是碳酸氢钠，证据是向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生(或在步骤Ⅰ中未观察到有气泡产生)。 (3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓。 (4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜。 解析：(1)固体加入过量盐酸，无气泡产生，推断固体中一定没有NaHCO3；溶液是蓝色的，推断固体中一定含有Cu(NO3)2；蓝色溶液与过量Ba(NO3)2溶液反应生成白色固体，推断固体中一定含有Na2SO4，Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4；由于步骤Ⅰ中加过量稀盐酸，所以步骤Ⅲ中加AgNO3溶液出现白色固体，推断原固体中不一定含有NaCl；(2)因为NaHCO3与稀盐酸反应会有气泡产生，所以原固体中一定不含有NaHCO3；(3)步骤Ⅱ是Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀和NaNO3；(4)步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，盐酸与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，所以步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质有HNO3、Cu(NO3)2、NaNO3、Ba(NO3)2(加入过量剩余的)。 例1(2012·南宁)将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是(　　) A．水　氢氧化钠溶液 B．水　氢氧化钾溶液　稀盐酸 C．水　氢氧化钾溶液 D．水　氢氧化钠溶液　稀盐酸 解析：根据Mg(OH)2不溶于水，NaCl、CuCl2都溶于水，可用过滤的方法先分出Mg(OH)2；要将NaCl、CuCl2分离，可以先用氢氧化钠将CuCl2转化为沉淀分离出来，然后再加盐酸将Cu(OH)2转化为CuCl2。 答案：D 方法总结 本题主要考查了选用试剂对物质进行分离的方法，要根据实际情况具体分析选择的试剂。 例2(2012·眉山)某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体(假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收)。 (1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是 ：混合气体→(　　) →(　　)→(　　)→(　　)→D→(　　)→(　　)(填A、B、C或E)； (2)B装置中观察到的现象为_______________ ______________________________； (3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________。 解析：(1)仪器可重复使用，通过一次实验证明混合气体的组成，则检验顺序应为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。先通入白色硫酸铜检验水蒸气，再通入澄清石灰水检验二氧化碳，在检验一氧化碳之前要排除二氧化碳的干扰，开始出现沉淀，后不再有沉淀生成时，说明二氧化碳在C中完全反应掉，最后再用干燥的一氧化碳气体还原氧化铜使气体转化为CO2，再通入澄清石灰水，检验一氧化碳。(2)无水硫酸铜为白色粉末，与水接触反应生成蓝色五水硫酸铜，用来检验水的存在；(3)根据反应物、反应条件和生成物正确书写化学方程式。 方法总结 　本题考查二氧化碳的性质，掌握仪器的连接方法，物质的检验要利用物质具有的特性，但在检验时要注意排除相互之间的干扰或新引入的干扰因素。 例3(2012·乐山)下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(　　) A．HCl　CuSO4　KNO3　Na2SO4 B．FeCl3　HCl　NaCl　NaOH C．CaCl2　K2CO3　HCl　(NH4)2CO3 D．NaNO3　Na2SO4　HCl