南康唐江中学邹金参赛卷.docVIP

参 赛 试 题 1.（原创题）研究表明，利用鉄和硫化亚铁做还原剂处理废旧干电池制取硫酸锰产率较高，能有效降低对环境的污染，已知其还原重金属离子及二氧化锰的化学方程式为： ①Fe + M2+ = Fe2+ + M (M2+代表重金属离子) ②2Fe + 3MnO2 + 6 H2SO4= 3MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 6H2O ③2FeS + 10H2SO4 + 9MnO2= 9MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 10H2O 下列有关说法正确的是（ ） A．重金属盐会污染环境是因为其破坏土壤结构 B．在反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 C．Fe2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后的产物是Fe2O3 D．当反应③中有2mol FeS参加反应时转移的电子数为18NA 考查知识点：重金属盐对环境的污染问题，氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应的相关计算，盐类水解等问题。 难度预测： 0.65 答案：D 命题素材：利用硫化亚铁做还原剂处理废旧干电池制取硫酸锰的研究。 2.（组合改编题）H2O △H=QKJ/mol,达到平衡后CO的浓度为0.25mol/L，降低温度时H2的浓度增大，下列说法正确的是（ ） A.Q﹤0 B.该反应的平衡常数K= 3 C.平衡后向容器中再加入2 mol CO2和1 mol H2，CO2的转化率不变 D.当CO的生成速率等于H2的消耗速率时说明反应达到了平衡状态 考查知识点：化学平衡的移动，化学平衡常数的计算，等效平衡问题，化学平衡状态的标志等问题。 难度预测：0.55 参考答案：C 命题素材：（09海南卷4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 3.（改编题）（15分） 下图所示装置中，甲、乙、丙、丁四个装置依次分别盛放100 ml 5mol/L的NaCl溶液、100 ml 2mol/L的Na2SO4溶液、100 g 10.00%的K2SO4溶液和Fe(OH)3胶体，甲中滴有酚酞试剂，乙装置的电极为鉄电极，其余电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得丙中有0.0125 mol水被电解，甲中a电极附近出现红色。据此回答问题： ①电源的N端为 极；电极d为 极。 ②乙装置的现象是 ，丁装置的现象是 ； ③写出甲装置的总反应方程式 ； 电极f上发生的电极反应为 ； ④计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； ⑤求电解后以下装置溶液的PH（忽略反应前后溶液体积的变化，已知lg2=0.3） 甲溶液的PH= ；丙溶液的PH= ； （2）若甲装置要恢复到原来的浓度，应加下列哪种物质（ ） A、0.05mol NaOH B、0.05 mol NaCl C、0.05 mol HCl D、0.05 mol Cl2 考核目标：考察学生对电解池基础知识的理解，利用得失电子守恒的原理进行简单计算，电极反应式的书写，以及溶液PH的计算等知识。 难度预测：(0.50-0.60) 答案： (1)① 正 ；阳。 ②d电极溶解，c电极上有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色， 电极g附近溶液红色加深，而电极h附近溶液颜色变浅； ③2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑；4OH- - 4 e- = O2↑ + 2H2O； ④ 0.28L； ⑤ 13.4（或14-lg4）； 7 ； （2）C 。 命题素材： 原题(09全国卷Ⅰ28）（15分） 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 (1) 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质