【全国市级联考】湖南省娄底市娄星区2017-2018学年高一下学期期中考试理综（文）化学试题（解析版）.docVIP

湖南省娄底市娄星区2017-2018学年高一下学期期中考试 理综-化学（文）试题 1. 下列元素不属于第二周期的是(　　) A. Be B. Mg C. O D. N 【答案】B 【解析】A．Be的原子序数为4，位于第二周期，故A不选；B. Mg的原子序数为12，位于第三周期，故B选；C．O的原子序数为8，位于第二周期，故C不选； D.N的原子序数为7，位于第二周期，故D不选；故选B。 2. 下列原子中最易形成阴离子的是(　　) A. F B. Cl C. Na D. K 【答案】A 【解析】A. F为9号元素，非金属性最强，最容易形成阴离子，故A正确；B. Cl为17号元素，非金属性比F弱，容易形成阴离子，但没有氟容易，故B错误；C. Na为11号元素，具有较强的金属性，容易形成阳离子，故C错误；D. K为19号元素，具有较强的金属性，容易形成阳离子，故D错误；故选A。 点睛：本题考查元素的金属性和非金属性的比较。最易形成阴离子，说明该元素的非金属性最强。 3. 据必威体育精装版报道， 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为(　　) A. 166 B. 99 C. 67 D. 32 【答案】D 学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网... 点睛：本题考查原子中的数量关系，掌握原子中质子数、质量数、中子数和核外电子数之间的关系是解本题的关键。解答本题要注意原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数。 4. 下列元素中金属性最强的是(　　) A. Na B. Mg C. Al D. Si 【答案】A 【解析】同周期从左向右，金属性减弱，金属性最强的是Na，故选项A正确。 5. 泡菜腌制过程中会产生NaNO2。NaNO2中N元素的化合价为(　　) A. ＋5 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2 【答案】C 【解析】设氮元素化合价为x，根据正负化合价的代数和为0，有+1+(-2)×2+x=0，x=+3，故选C。 6. 对下列粒子比较正确的是(　　) A. 还原性：F－Cl－ B. 粒子半径：Cl－Cl C. 粒子半径：Na＋Na D. 氧化性：Na＋Al3＋ 【答案】B 【解析】A.元素的非金属性越强，阴离子的还原性越弱，还原性：F－＜Cl－，故A错误；B. 阴离子半径大于对应原子半径，粒子半径：Cl－Cl，故B正确；C．原子或离子电子层数越多其半径越大，Na有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以半径：Na+＜Na，故C错误；D．元素的金属性越强，阳离子的氧化性越弱，氧化性：Na＋＜Al3＋，故D错误；故选B。 7. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金 【答案】B 【解析】试题分析：A．新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，B正确；C．新医用药物大多为有机物，C错误；D．制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，D错误。答案选B。 考点：考查元素周期表与元素的性质及应用的关系的知识。 8. 对于NaCl的下列叙述正确的是(　　) A. 表示一个氯化钠分子 B. 在氯化钠中存在钠原子和氯原子 C. Na＋与Cl－的结构示意图相同 D. Na＋与Cl－之间存在离子键 【答案】D 【解析】A．NaCl是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子不存在分子，故A错误；B、NaCl是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，故B错误；C．Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，结构示意图不同，故C错误；D．NaCl是离子晶体，离子键存在离子键，故D正确；故选D。 9. 下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是(　　) A. 生石灰与水反应 B. 氢氧化钠固体加入水中 C. 浓硫酸加入水中 D. 硝酸铵晶体加入水中 【答案】D 【解析】A. 生石灰与水反应是放热反应，反应后，溶液温度升高，故A错误；B. 氢氧化钠固体的溶解是放热过程，溶解后，溶液温度升高，故B错误；C. 浓硫酸的溶解是放热过程，溶解后，溶液温度升高，故C错误；D. 硝酸铵晶体的溶解是吸热过程，溶解后，溶液温度降低，故D正确；故选D。 点晴：本题考查物质变化过程中的能量变化，要注意归纳常见的吸热过程，一般包括：大部分的分解反应；铵盐与碱的反应等；硝酸铵的溶解；弱电解质的电离，水解反应等。 10. 已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是(　　) A. X的能量一定高于M B. Y的