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化学竞赛专题—离子推断 1．某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含SO42—、SO32—、NO3—、Cl—、Br—、CO32—、HCO3—中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是( ) A. SO42—、SO32—至少含有一种 B. 沉淀B的化学式为BaCO3 C. 肯定存在的阴离子有CO32—、HCO3—、Cl— D. 肯定没有的离子是Br— 2．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—、SO42—、SiO32—、I—，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。 下列说法正确的是( ) A. 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3—、SiO32—、I— B. 原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3—、SO42— C. 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 D. 为确定是否含有Cl—可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 3．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。 取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32—、SiO32—、[Al（OH）4]—和NH4+ B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl— C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH—=NH3↑+H2O D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4 4．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体； 第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是( ) A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－ B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－ C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+ D．该混合液中：c（K+） ≥ 0.1mol/L c（CO32－） = 0.1mol/L 5．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色； ②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。 下列关于原溶液的说法正确的是( ) A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+ C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定 6．某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32—、SO42—、SiO32—、NO3—中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题： （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。 （2）溶液X中，关于NO3—的判断一定正确的是_______________。 a．一定有 b．一定没有 c．可能有 （3）产生气体A的离子方程式为 。 （4）转化⑥发生反应的现象为 。 （5）转化④中产生H的离子方程式为 。 （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_____________。