2019届高考化学人教版一轮复习题组层级快练：2-4氧化还原反应+Word版含解析.docVIP

题组层级快练(六)1．(2017·绵阳三诊)分析生产生活中的下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　)煤液化制B．用酒精测试仪检测酒驾将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉从海水中提取氯化镁答案　D解析　A项煤的液化是指将煤与H在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H和CO通过化学合成产生液态燃料或其他液体化工产品(间接)的过程涉及氧化还原反应项错误；B项交警常用“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C＋4CrO＋6H(SO4)3＋2CO＋9H涉及氧化还原反应项错误；C项将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理；2Cl＋2Ca(OH)===CaCl2＋Ca(ClO)＋2H涉及氧化还原反应项错误；D项从海水中提取氯化镁时经历了氯化镁——氢氧化镁——氯化镁的过程不涉及氧化还原反应项正确。(2016·北京)K溶液中存在平衡：Cr2－(橙色)＋H2CrO42－(黄色)＋2H＋。用K溶液进行下列实验： 结合实验下列说法不正确的是(　　)中溶液橙色加深中溶液变黄中Cr－被C还原对比②和④可知K酸性溶液氧化性强若向④中加入70%H溶液至过量溶液变为橙色答案　D解析　A项在平衡体系中加入酸平衡逆向移动重铬酸根离子浓度增大橙色加深加入碱平衡正向移动溶液变黄项正确；B项中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇重铬酸钾被还原为绿色的Cr＋项正确；C项是酸性条件是碱性条件在酸性条件下能氧化乙醇而在碱性条件下不能说明其在酸性条件下氧化性强项正确；D项若向④中加入70%H溶液至过K2Cr2O7可以氧化乙醇溶液变为绿色项错误。是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO＋H＋H2ClO2↑＋K＋2CO＋2H。下列说法不正确的是(　　)是氧化产物在反应中被氧化的氧化性强于ClO的氧化性作水处理剂时利用了其强氧化性答案　C解析　H为还原剂被氧化氧化产物为CO。选项A、B正确；选项C表现的是还原性不正确；选项D的强氧化性能杀灭水中的细菌等。对于反应8Fe＋22HNO(浓)===Fe＋22NO＋11H下列有关说法正确的是(　　)在该反应中HNO表现氧化性和酸性还原性：NOFe C．Fe8O11中(Fe2＋)∶(Fe3＋)＝3∶1完全钝化时转移1.1 mol电子答案　D解析　根据题给反应方程式知全部生成NO和H2只作氧化剂只表现氧化性项错误。题给反应中是还原剂是还原产物根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：FeNO项错误。设1 mol Fe中(Fe2＋)＝a(Fe3＋)＝b根据电荷守恒＋3b＝22 mol；由原子守恒知＋b＝8 mol解得：＝2 mol＝6 mol。所以中(Fe2＋)∶(Fe3＋)＝1∶3C项错误。(Fe)＝＝0.4 mol由反应式知完全反应转移22 mol电子则0.4 mol Fe完全反应转移1.1 mol电子项正确。已知：2KMnO＋16HCl===2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8H＋14HCl===2KCl＋2CrCl＋3Cl＋7H＋4HCl＋Cl＋2H。其中KMnO和一般浓度的盐酸即可反应需和较浓盐酸(浓度大于6 mol/L)反应需和浓盐酸(浓度大于8 mol/L)反应。根据以上信息判断下列结论中不正确的是(　　)上述反应均属于氧化还原反应生成1 mol Cl时三个反应中转移的电子数相等盐酸浓度越大－的还原性越强氧化性：KMnO答案　D解析　本题考查氧化还原反应知识意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl－)能被MnO氧化生成Cl故MnO(氧化剂)的氧化性强于Cl(氧化产物)的氧化性项错误。下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)将乙醇滴入酸性K溶液中溶液由橙色变为绿色将SO滴入盛有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去将H溶液滴入酸性KMnO溶液中溶液紫红色褪去将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)悬浊液至沸腾出现红色沉淀答案　B解析　A项将乙醇滴入酸性K溶液中乙醇与K发A项错误；B项将SO滴入盛有酚酞的NaOH溶液中发生反应2NaOH＋SO＋H该反应中各元素化合价不变没有电子转移不属于氧化还原反应项正确；C项将H溶液滴入酸性KMnO溶液中发生氧化还原反应溶液紫红色褪去项错误；D项将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)悬浊液中葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应出现红色沉淀项错误。向含有0.2 mol FeI的溶液中加入。下列叙述不正确的是(　　)当＝0.1时发生的反应为2I－＋Br=I2＋－当＝0.25时发生的反应为2Fe＋＋4I－＋3Br＋＋2I＋6Br－当溶液中I－有一半被氧化时(I－)∶(Br－)＝当0.2＜＜0.3时2c(Fe2＋)＋3(Fe3＋)＋(H＋)＝(Br－)＋(OH－)答案　B解析　A项由于还原性：I－＋所以当＝0.1时二者的物质的量的比是2∶1发生