化学能转化为电能06.docxVIP

波峰中学高中化学必修二导学案姓名_____班级______编制 张丽娟 时间 4.10 编号 06 审核 张永罡 李月英 课题：化学能与电能的转化一、课前预习单【学习目标】1．通过实验探究认识化学能可以转化为电能及原电池的构成条件。2．知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。3．会书写简单的原电池的电极反应式及电池总反应方程式(离子方程式)。【预习指导】一、新知预习·填清单1．原电池的定义把________能转化为________能的装置叫做原电池。2．原电池的构成条件(1)电极材料，两种金属活动性不同的金属或金属和其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)。(2)两电极必须浸在______________中，两电极之间要________，形成________。(3)氧化还原反应自发进行。3．原电池的工作原理(1)外电路中：较活泼金属材料作________，________电子，电子经外电路流向较不活泼金属或导体(正极)，而使外电路中产生电流。(2)内电路中：电解质溶液内，阳离子向________移动，阴离子向________移动，使电流通过电解质溶液。4．铜—锌—稀硫酸原电池的工作原理如图所示构成了原电池，其中：(1)电子由________片经电流计流向了________片，电流由________片流向了________片。(2)该原电池的________片作正极，________片作负极。(3)电解质溶液中：锌片不断溶解，生成的Zn2＋和溶液中的H＋向________极移动，由于H＋的氧化性强于Zn2＋，因而H＋在正极上得电子生成H2；而溶液中的SO42-向负极移动。(4)两极上发生的电极反应：正极： _________________，(反应类型：____________)负极：______________________，(反应类型： _______)总的反应为：___________________________________。5．电化学腐蚀(1)电化学腐蚀金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化腐蚀。(2)钢铁的电化学腐蚀电解质溶液钢铁表面水膜中含有H＋和OH－，还溶有O2等气体电极负极材料：____，电极反应：______________正极材料：____，电极反应：______________总反应__________________ ，Fe(OH)2进一步被氧化，__________________ ，Fe(OH)3易分解生成铁锈(Fe2O3·xH2O)二、课中探究单任务1、通过预习发现了哪些问题？任务2、能否将HCl＋NaOH===NaCl＋H2O设计成原电池？2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋呢？任务3、 请从电子流向和离子移动的方向分析原电池是怎样形成闭合回路并产生电流的？任务4、原电池工作中“三个方向”：电子移动方向、电流方向和离子移动方向怎样？“一个类型”：反应类型如何？【课堂训练】1．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 DFG 。2．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)A．碳棒上有气体放出，溶液中c(H＋)减小B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应【课堂总结】：1、本节学到了哪些知识？ 2、本节学会了哪些方法和技能？三、达标检测单1、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　)①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O　⑤杂质碳被氧化A．只有①② B．只有②③④C．①②③④ D．①②③④⑤2、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？____________。(2)由实验3完成下列填空：①铝为________极，电极反应式：_____________________________________________；②石墨为________极，电极反应式：________________________________________；③电池总反应式：________________________________________。(3)实验4中铝作负极还是正极？________，理由是_____________________