化学反应与能量--课时一.pptVIP

新课标人教版化学必修Ⅱ 第二章 化学反应与能量 　 第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 温故1：什么是化学键？ 使离子相结合或原子相结合的作用力 温故2：化学反应的本质？ 反应物旧键的断裂与生成物新键的形成的过程 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 光照 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 小 结 断开化学键要（ ） 例如：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量。 形成1mol H－H键要放出436kJ的能量。 吸收能量 放出能量 形成化学键要（ ） 反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程中 同一个化学键，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等。 断开1molC－H键要吸收415kJ的能量。 形成1mol C－H键要放出415kJ的能量。 资料 讨论 一 化学键 H-H N≡N N-H 键能（kJ/mol） 436 946 391 小结 【小结】 一个化学反应是放热反应还是吸热反应 取决于： 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 或者说取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 二 反应物的总能量高 释放能量 生成物的总能量低 放热反应 二 吸热反应 反应物的总能量低 生成物的总能量高 吸收能量 二 小 结 故:一个化学反应从宏观上看是吸热反应还是 放热反应是由什么决定？ 取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 若E反 E生，放热反应 若E反 E生，吸热反应 三 宏观角度：取决于反应物的总能量与生成物的总能量 的相对大小 若E反 E生，放热反应 若E反 E生，吸热反应 微观角度：由旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的 总能量的相对大小决定 若：旧键断裂吸收的总能量大于新键形成释放的总能量 为吸热反应 若：旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量 为放热反应 化学反应是要释放能量还是吸收能量 四 【例1】已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 四 【例2】氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A、2Q1+Q24Q3 B、2Q1+Q24Q3 C、Q1+Q2Q3 D、Q1+Q2=Q3 四 谢谢大家！